生活中常见的盐2

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1、第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法3.能判断复分解反应的类型及发生条件二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钙CaCO3白色固体、不溶于水是大理石和石灰石的主要成分。碳酸钠Na2CO3白色固体、易溶于水俗称纯碱(水溶液呈碱性而得名）、苏打。碳酸氢钠NaHCO3又叫小苏打。白色固体、易溶于水天安门前华表人民大会堂的柱子豪华酒店地面主要用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙名称用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多

2、症的药剂可作补钙剂，石灰石、大理石用作建筑材料、实验室制取二氧化碳、工业上制取生石灰我国制碱工业的先驱——侯德榜他成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯式制碱法）他为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?生成的气体是如何检验的呢?CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O碳酸氢钠为什么可以作为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂？2.碳酸钙为什么可作医疗上的补钙剂？问题？【演示实验11－1】碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或

3、碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体活动与探究1：向盛有少量碳酸钠（或碳酸氢钠）的试管里加入少量盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑凡是组成里含有碳酸根（或碳酸氢根）离子的盐都能与盐酸反应生成CO2碳酸根离子的检验：结论：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+C

4、O2↑某物质+稀HCl产生气体变浑浊+Ca(OH)2溶液CO2CaCO3碳酸盐①检验依据：②检验试剂：③检验方法：小结：组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。稀盐酸、澄清的石灰水取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体简答题:馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。碳酸氢钠与有机酸作用生成二氧化碳，生成的CO2气体在面团内形成气室，

5、温度升高，气室膨胀，就形成了疏松多孔、柔软可口的馒头或面包了的缘故。实验11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。现象分析溶液变浑浊应用：NaOH的工业制取纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH由纯碱制烧碱纯碱烧碱Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓如何除去NaOH中的杂质？加Ca(OH)2溶液，过滤，蒸发。Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(可溶)(至少有一种沉淀或气体)1.盐+酸=新盐+新酸2

6、.盐+碱=新盐+新碱探究一：请归纳盐的化学性质(可溶)酸+碳酸(氢）盐→新盐+水+二氧化碳Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH拓展探究二(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3以下四个反应的反应

7、物和生成物是什么类别？反应物是通过什么方式变成了生成物？复分解反应的概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CD→特点：双交换，价不变AD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓复分解反应:讨论:1.中和反应是否也是复分解反应？复分解反应是否一定为中和反应？2.所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？中和反应一定属于复分解反应基本类型。复分解反应不一定为中和反应。中和反应不是基本反应类型复分解反应发生的条件盐的溶解性a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水

8、b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3√√√√√√√√××××我会判断×基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物