课题1　生活中常见的盐2

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1、课题1生活中常见的盐【提问】1、你能说出几种生活中常见的盐吗？2、除上述几种盐外，目前我们所接触的盐还有哪些，能否举例？3、盐的定义是什么？由金属离子和酸根离子构成的化合物。学生练习盐的分类：钠盐:NaClNa2SO4Na2CO3NaNO3钾盐:KClK2SO4K2CO3KNO3KMnO4铵盐NH4Cl（NH4)2SO4（NH4)2CO3NH4NO3钙盐钡盐铁盐亚铁盐等他们的分类依据是：阳离子或阴离子是否相同。硝酸盐:NaNO3KNO3Ca（NO3）2硫酸盐碳酸盐盐酸盐（又叫氯化物）一、氯化钠氯离子钠离子1.氯化钠由和构成，俗名。食盐不大蒸发溶剂溶解过滤蒸发氯化

2、镁氯化钙2.氯化钠的溶解度受温度变化影响，所以一般采用方法得到晶体，粗盐经、、可制得精盐。粗盐因含有、等杂质易发生潮解。潮解一般属于变化。3.用途：调味品、医用生理盐水、化工原料.物理一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。天安门前的华表物质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜色状态溶水性1、物理性质白色白色白色晶体晶体粉末易溶，水溶液呈碱性易溶，水溶液呈碱性难溶学生练习2.碳酸氢钠NaHCO3白色固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性，俗称小苏打。用途：发酵粉与治疗胃酸过多（胃溃疡患者禁用）1.碳酸钠Na2CO3白色

3、固体，易溶于水，水溶液呈碱性，俗称纯碱或苏打。用途：制玻璃，洗涤剂3.碳酸钙CaCO3白色固体，难溶于水，是大理石或石灰石的主要成分，用途：建筑，补钙剂【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材【演示实验11－1】碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化

4、学方程式。【设问】碳酸钠能否与碱或盐反应？【演示实验11－2】Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl2、化学性质（1）能与酸反应，Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3CO2↑+H2O生成新盐和新酸（2）能与碱反应，生成新盐和新碱Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（3）能与某些盐反应Na2CO3+CaCl2＝＝CaCO3↓+2NaCl3、复分解反应（2）发生反应的条件两种化合物交换成分时，必需

5、有沉淀或气体或水生成。（1）定义：(AB+CDAD+CB)两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。附录1部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度）P111钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙，氯化物只有氯化银，其它盐类水下沉。盐类溶水性顺口溜：这些物质间能否反应【思考】1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8

6、、HNO3+NaOH-------【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O三、盐的通性1.盐的分类①正盐②酸式盐③碱式盐酸跟碱完全反应的产物酸中的氢离子部分被中和的产物碱中的氢氧根离子部分被中和的产物此外，

7、对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。2.盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu+AgCl不反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水④盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀CaCO3+2H

8、Cl===CaCl2+C