化学平衡和电离平衡复习-新人教

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1、第二章化学平衡电离平衡复习课一、知识网络化学平衡与电离平衡化学平衡电离平衡定义及表示方法影响ν的因素：内因和外因（c、T、P和催化剂等）简单计算化学平衡的定义、平衡的标志和特征影响化学平衡的外界条件：c、P、T影响规律勒夏特列原理平衡理论体系：溶解结晶平衡、化学平衡、电离平衡和水解平衡有关计算：起始浓度、平衡浓度、转化率化学反应速率化学平衡实验概念及实质影响因素及应用水解的化学方程式和离子方程式水解的规律及应用电解质与非电解质、强电解质与弱电解质电离平衡与水的电离及其影响因素（c、T）盐类的水解酸碱中和滴定原理和操作（准备、滴定、数据记录及处理）计算公

2、式、误差分析二、知识点1、化学反应速率ν⑴定义：化学反应速率——用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量。⑵表达式：ν=△c/△t=△n/(V·△t)单位：mol·l-1·s-1ORmol·l-1·min-1⑶注意事项：①ν都为正值；②在相同时间内，同一反应中用不同物质来表示的ν，其数值可能不同，但表示的意义相同：都表示了该反应进行的快慢。各物质的ν之比等于其系数之比。⑷影响化学反应速率的因素（内因和外因）内因：决定化学反应速率的主要因素是（）参加反应的物质的性质外因：①C：增大浓度，ν增大。增大反应物的浓度，ν(正)

3、增大，增大生成物的浓度，ν(逆)增大。当减小浓度呢？减小反应物的浓度呢？减小生成物的浓度呢？②T：升高温度，ν增大。T升高，ν(正)增大，ν(逆)增大。当降低温度呢？③P：（只对有气体参加的反应而言）P增大，ν增大，ν(正)、ν(逆)都增大。（因为P增大，容器的体积缩小，各物质的浓度都有增大，所以ν(正)、ν(逆)都增大。）当P降低呢？【例3】甲、乙两容器内都在进行A+3B→2C的反应，甲中每分钟内A减少了4mol，乙中每分钟内A减少了2mol，则两容器中的反应速率（）A、甲快B、乙快C、相等D、无法判断D【例4】100mL6mol·L－1的硫酸与过量的

4、锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（）A.Na2CO3固体B.H2OC.K2SO4溶液D、盐酸BC例1：某化学反应2AB+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下实验序号时n间温度01020304050601800℃2.01.601.341.141.001.001.002800℃2.01.201.001.001.001.001.003800℃n31.841.501.261.201.201.204820℃2.00.800.500.

5、400.400.400.401、实验1，反应物在10～20min内平均速率是______mol·L-1·min-1,B在10～20min内平均速率是_______mol·L-1·min-10.0130.0065例1：某化学反应2AB+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下2、在实验3中，为什么在第40分钟以后A的物质的量保持不变了？反应达到了化学平衡状态实验序号时n间温度01020304050601800℃2.01.601.341.141.001.001.002800℃2.01.20

6、1.001.001.001.001.003800℃n31.841.501.261.201.201.204820℃2.00.800.500.400.400.400.40化学平衡状态在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2、化学平衡⑴化学平衡的定义、平衡的标志和特征①定义：化学平衡——在一定条件下的可逆反应，同一物质的正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。③化学平衡的特征：等、动、定、变、同②可逆反应达平衡的标志：ν(正)=ν(逆)，各浓度不变【例1】在一定T下，反应A2(g)+

7、B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2D、容器内的总压强不随时间而变化B催化剂只能同等程度地改变ν(正)和ν(逆)，对平衡无影响。⑶勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如c、PorT等），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。【例3】在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的

8、是（）A.③⑤B.③④C.②④D.①③AＡ[例4]在一定体积的密闭容器中放入3L