《盐类的水解第一课时》教案1

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1、《盐类的水解第二课时》教案[学习目标].理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。.了解影响盐类水解的主要因素。.学会书写盐类水解的离子方程式。[重点·难点]重点：盐类水解的规律。难点：盐类水解的影响因素。．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐．电离产生的可以与水电离产生的＋结合成弱电解质，消耗溶液中的＋，使水的电离平衡向的方向移动，最终导致溶液中大于，因而溶液显性，这一反应可表示为：。．电离产生的可以与水电离产生的－结合成弱电解质，消耗溶液中的－，使水的电离平衡向的方向移动，最终

2、导致溶液中大于，因而溶液显性，这一反应可表示为：。．()盐类水解的定义在溶液中，由与水电离产生的结合生成的反应。()盐类水解的实质盐的离子结合水电离产生的生成，促进了水的电离，使溶液中(＋)和(－)不再相等，而使溶液呈。()盐类水解的特征①一般是反应，在一定条件下可达到平衡状态。②盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水酸＋碱，中和反应是热的，盐类水解是热的。．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)．＋－＋＋．＋＋＋．＋＋－．－＋－＋＋．将①＋、②－、③＋、④＋、⑤－、⑥－、⑦、⑧分别加入中，促进

3、水的电离且使水溶液显酸性的是(　　)．①③⑤⑧．③⑧．①⑥．②④⑥⑧一、探究盐溶液的酸碱性．溶液＋＋－　－＋＋解释：溶液中不生成，水的电离平衡未受影响，溶液中(＋)(－)，呈。．溶液理论解释和结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动平衡时酸碱性使溶液中(＋)(－)，溶液呈总离子方程式溶液理论解释和结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动平衡时酸碱性使溶液中(＋)(－)，溶液呈总离子方程式总结　()盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。()盐溶液

4、的酸碱性思考　实验测得溶液的>，请从电离和水解两方面分析导致溶液显碱性的原因。典例导悟　在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的>的是(　　).．．.二、影响盐类水解的因素．内因——盐的性质相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐水解，盐溶液的碱性；弱碱碱性越弱，其形成的盐水解，盐溶液的越强。．外因()温度：由于盐类水解是过程，升温可使水解平衡移动，水解程度。()浓度：稀释盐溶液可使水解平衡移动，水解程度；若增大盐的浓度，水解平衡移动，但水解程度。()外加酸碱：加酸可抑制水解，加碱能

5、抑制水解。()两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互，使两种水解程度都，甚至反应完全。．以溶液为例，外界条件对＋的水解平衡的影响可归纳成下表：＋＋()＋＋　Δ>条件移动方向(＋)(＋)水解程度现象加入浓溶液加水升高温度加入盐酸溶液加入溶液加溶液加入铁粉典例导悟　向三份·－的溶液中分别加入少量、、固体(忽略溶液体积变化)，则－浓度的变化依次为(　　)．减小、增大、减小．增大、减小、减小．减小、增大、增大．增大、减小、增大三、盐类水解的离子方程式的书写．盐类水解的离子方

6、程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↑”、“↓”等符号。．多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解以第一步为主，如溶液中－的水解方程式为：(主要)；(次要)。．多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如＋＋()＋＋。．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进()与－、、、－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如与－的相互促进水解可表示为：。()＋和或、、等组成的盐水解相互促进非常彻底

7、，生成气体、沉淀，用“”连接，并标出“↑”“↓”等符号。如＋与的相互促进水解表示为：。典例导悟　下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)①＋＋＋－　②＋()＋　③＋＋　④()＋()↓＋．①②．③④．①②④．全部参考答案课前准备区．、、　、　强碱弱酸盐　弱酸弱碱盐．－　　电离　(－)　(＋)　碱　－＋＋－．　·　电离　(＋)　(－)　酸　＋－·＋＋．()盐电离产生的离子　＋或－　弱电解质　()＋或－　弱电解质　酸性或碱性　()①可逆　②放　吸．．　[酸、碱电离产生的＋、－要抑制水的

8、电离，可水解的阴、阳离子促进水的电离，但可水解的阴离子结合水电离产生的＋，使溶液显碱性，可水解的阳离子结合水电离产生的－，使溶液显酸性。]课堂活动区一、.弱电解质　＝　中性．　－　·　电离　>　酸性＋·＋＋．－　＋　　电离　<　碱性　－＋＋－()、＋、＋　－、、　中性　酸性　碱性　＝　<　>思考　溶液中的既能发生电离：＋＋，又能发生水解：＋＋－。由于水解程度大于电离程度，所以该溶液显碱性，>。典例导悟　　[是＋，是－，＋能结合水电离出的－，使水的电离平衡向电离的方向移