《盐类的水解》第一课时教案

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1、《盐类的水解》第一课时教案 刘英【教学目标】知识技能：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。能力培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。科学思想：从演示实验中观察到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同，接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子接受了水电离出来的H+或OH-，而促进了水的电离。由此意识到，

2、本质决定现象，现象是本质的具体体现。科学品质：从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。科学方法：实验方法、逻辑方法和科学抽象法。【重点、难点】盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。【教学过程】【回顾】溶液中c(H+)和c(OH-)与溶液的酸碱性有什么关系？常温时v中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1×10-7

3、mol/Lv酸性溶液：c(H+)>c(OH-),c(H+)>1×10-7mol/Lv碱性溶液：c(H+)

4、PH<7pH溶液呈碱性的有：CH3COONa、NaHCO3PH>7pH（学生：并不都显中性。有的显酸性，有的显碱性，有的显中性。）【导入】我们知道盐溶液中H+和OH-都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会先酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来探讨这个问题。【板书】第三节盐类的水解一、盐类的水解【师】下面我们先分析一下CH3COONa溶液显碱性的原因。任何一种盐都可以看做是酸碱反应的产物。那么CH3COONa是什么酸和什么碱反应生成的呢？【生】CH3COOH和NaOH反应生成。【师】CH3COOH

5、是弱酸，NaOH是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况。【指定学生板演】H2OH++OH-CH3COONa===CH3COO-+Na+【讲述】从这两个电离方程式可以看出，在CH3COONa溶液中，存在着H+、OH-、CH3COO-、Na+四种离子，由于NaOH是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的OH-与Na+不会结合，不影响水的电离。但CH3COOH是弱电解质，所以溶液中的CH3COO–和H+可以结合成难电离的CH3COOH分子，消耗H+，破坏谁的电离平衡，使水

6、的电离平衡正向移动，那么CH3COO–和H+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？【生】不会【师】对，由于CH3COOH在生成的同时也要电离，且电离出的H+还可与溶液中的OH-7结合生成比它更难电离的水。因此，这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子与水电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。【讲述并板书】CH3COONa===CH3COO-+Na++H2OH++OH-CH3COOH即CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,从而造成c（OH–)>c(H+)，所以溶液显碱性。【师】溶液中这四种离子的浓度大小关系如何？

7、c(Na+)>c（CH3COO–)>c（OH–)>c(H+)【师】请同学们仿照CH3COONa的水解过程写出NH4Cl的水解过程，并写出水解的离子方程式。【指定学生板演】NH4Cl===NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3·H20即NH4++H2ONH3·H20+H+从而造成c(H+)>c（OH–)，所以溶液显酸性。【师】溶液中这四种离子的浓度大小关系如何？c(Cl-)>c（NH4+)>c(H+)>c（OH–)【师】请同学们根据根据以上两个水解过程给盐类水解下个定义。【学生回答，教师板书】1、定义：溶液中盐电离出的离

8、子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。【师】水解过程中，水的电离程度有何变化？7【生】增大【师】可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。【板书】2、盐类水解实质：生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡体系——盐类的