盐类的水解第一课时教案

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1、盐类的水解第一课时教案[教学目标]知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断；初步掌握水解离子方程式的书写。能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；通过分组实验，培养学生的动手能力；德育目标：进行辨证唯物主义教育；情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度；[教学重点]盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断；初步掌握水解离子方程式的书写[教学难点]盐类水解的本质；水解离子方程式的书写。[教学方法]问题探究法上课前放一段人们抗击“非典”的录象。其中用到一种“84消毒液”，并配专家解释录音：

2、“84”消毒液是由次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂，次氯酸钠易和菌体蛋白氨基分子结合，具有强氧化性，破坏菌体蛋白质基础分子结构，次氯酸钠还可以分解产生新的氧，氧化菌体蛋白而杀死该菌。[老师]为什么“次氯酸钠还可以分解产生新的氧”？学了这节课后你就能解释了。（一）知识准备[复习提问]溶液的酸碱性取决于什么？[学生回答]H+与OH－浓度的相对大小。[老师小结]酸性溶液C（H+）＞C（OH-）中性溶液C（H+）＝C（OH-）碱性溶液C（H+）＜C（OH-）[引人新课]酸的溶液是酸性溶液。碱的溶液是碱性溶液。那么盐的溶液呈什么性？是否都呈中性？（二）提出课题盐

3、的溶液呈什么性？[学生思考]怎样检验溶液的酸碱性[归纳]用PH试纸测溶液的PH[示范演示]用PH试纸检验CH3COONa溶液的酸碱性[动画模拟]在一只烧杯中盛放100mL蒸馏水，加入10gCH3COONaPH值的变化情况。（三）实验探索[学生分组实验]实验内容：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、KNO3、Na2SO4、CuCl2、Na2S、FeCl3溶液的酸碱性。方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。化学教育网Page52021/7/21[实验结果]（动

4、画飞入表1的相关空格中。）[思考]由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？盐溶液pH溶液的酸碱性（四）实验结论（引导学生从表中得出结论）[学生小结]盐的组成与溶液的酸碱性的关系（引导学生从表中得初结论）[投影]（上表基础上加栏目）盐的组成（五）问题探究（实验结果的理论解释）[问题]为什么不同类的盐的水溶液酸碱性不同？[问题探究1]以CH3COONa溶液为例：解释强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性?[引导]通过引导学生分析，解决有关问题[想一想]水中加CH3COONa后,溶液中存在几种电离?共有几种离子?[归纳]CH3COONa＝CH

5、3COO－+Na+H2OH++OH－[问]四种离子中那些可结合?[问]对水的电离平衡有何影响?结果怎样?[归纳讲解](投影)CH3COONa溶于水时,溶液中存在两种电离:+CH3COONa＝CH3COO－+Na+H2OH++OH－CH3COOHCH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+，使水的电离平衡向右移动，产生了更多的OH－，建立新的平衡时，C(OH－)＞C(H+)，从而使溶液显碱性。[思考]写出该反应过程的化学方程式和离子方程式：[投影归纳]CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH－

6、[课件演示]CH3COONa水解过程演示（用Flash动画演示）[老师]上面这个过程就是CH3COONa发生了水解反应。[板书]一、盐类的水解1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。[问题探究2]以NH4Cl溶液为例：分析为什么强酸弱碱盐溶液呈酸性？化学教育网Page52021/7/21（学生分组讨论，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出新问题）[问题探究3]以NaCl溶液为例：分析为什么强酸强碱盐溶液呈中性？（学生分组讨论，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出新问题）[学生分组讨论

7、、填写讲义][教师用Flash动画演示NH4Cl水解过程][老师归纳总结]屏幕打出：强碱弱酸盐溶液水解呈碱性强酸弱碱盐溶液水解呈酸性强酸强碱盐溶液不水解呈中性[想一想]盐类水解的本质是什么？[归纳]2.本质：盐中的离子使水的电离平衡发生了移动。[引导]分析盐类水解反应的特点[板书]3.特点：中和反应的逆反应；是可逆反应。[学生分析讨论]Na2CO3的水解过程，写出有关离子方程式。[播放课件]用Flash动画演示Na2CO3的水解过程。[归纳板书]第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－[引导得到]注意：

8、多元弱酸是分步进行的，且以第一步为主。[再引导]在书写离子方程式时一般不写“↑”或“↓”，也不把生成物（如H