第二节 水的电离和溶液的酸碱性导学案1

《第二节 水的电离和溶液的酸碱性导学案1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二节水的电离和溶液的酸碱性导学案(第1课时)【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性【学习重点】⒈水的离子积　　⒉溶液的酸碱性【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离[思考]水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.【尝试自学】1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为　　思考：实验测得，在室温下1LH2O（即mol）中只有1×10-7molH2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?2．水的离子积水的离子积：KW=。注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与有关，越高KW越。2

2、5℃时，KW=，100℃时，KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+)C(OH-)。二、溶液的酸碱性1．影响水的电离平衡的因素　（1）温度：温度升高，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-)，KW。　（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。【小组讨论】：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？①升高温度②加入NaCl③加入NaOH④加入HCl【成果展示】小结：（1）升高温度，促进水的电离KW增大　（2）酸、碱抑制

3、水的电离。二、溶液的酸碱性【尝试自学】P46思考与交流1,2,3.1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L【反馈练习】1.①在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。③在0.01mol/L

4、NaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。2.判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水3.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25℃＞K35℃4.25℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(

5、H+)=10—3mol/L，B中c(OH-)=5Î10—7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？5.25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸第二节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算⒊了解常用的酸碱指示剂【学习重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算【学习难点】ｐＨ值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH⒈定义：PH=，广泛pH的范

6、围为0～14。注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。⒉意义：溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7⒊溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法　说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。　　　　　　　　　　　　常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围指示剂　　　　变色范围的ｐＨ石蕊<５红色5－8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1－4.4橙色>

7、4.4黄色酚酞<8无色8－10浅红色>10红色（2）ｐＨ试纸法使用方法：（3）PH计法三、PH的应用阅读教材P49-50四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。（二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。5、常温下PH