第二节 水的电离和溶液的酸碱性(1)

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离（一）水是一种极弱的电解质可简写为：2、室温下，5.56×108个水分子中只有一个电离。1、无需外界条件水就电离出H+和OH-H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-注意：（二）外界条件对水的电离的影响条件改变平衡移动方向c(H+)c(OH-)电离程度加HCl加NaOH升温加水↓↑←→↓←↓↓↑↑↑↑不变不变不变不变注意：加酸、加碱对水的电离都是抑制作用。（三）水的离子积常数水的离子积常数KW=c(H+)•c(OH-)（1）KW只受温度影响，温度升高，KW增大。和溶液浓度无关。注意：25℃纯水中c(H+)=c(OH-)=1×

2、10-7mol/LKW=10-14100℃KW=10-12纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L（2）水的离子积是指纯水或稀水溶液所有c(H+)与所有c(OH-)的乘积，与溶液的酸性、中性或碱性无关。即温度一定时，任何稀水溶液中KW为一常数。K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离=KwH2OH＋＋OH－讨论1：25℃0.01mol/L的HCl中，c(H+)=？c(OH-)=？水电离出的c(H+)=？c(OH-)=？讨论2：25℃1×10-10mol/L的HCl中，c(H+)=？c(OH-)=？水电离出的c(

3、H+)=？c(OH-)=？（4）极稀溶液中，水的电离不能忽略。注意：（3）不同水溶液中，c(H+)与c(OH-)不一定相等，但任何水溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)一定相等。KW=[c(H+)酸+c(H+)水]c(OH-)水酸溶液：碱溶液：KW=[c(OH-)碱+c(OH-)水]c(H+)水1、判断下列说法是否正确（）A、25℃，某稀溶液中水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液是碱性溶液。B、某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L。滴入盐酸，c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=8×10-9mol/L。C、某温度下，向

4、盐酸中加水，c(OH-)增大。D、某温度下，纯水中c(H+)=10-5mol/L，某酸中c(H+)=10-2mol/L，则水电离出的c(H+)=10-2mol/L。BC2、某温度时，测得纯水中的AB3、二、溶液的酸碱性和pH（一）溶液的酸碱性（常温）纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大变小c(H+)>c(OH-)变小变大c(H+)

5、l·L-1溶液酸碱性c(H+)=c(OH-)=1×10-7中性c(H+)>c(OH-)>1×10-7酸性c(H+)

6、c(H+)＝m×10-nmol·L-1，该溶液pH为：pH＝n-lgm3、常温下，0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？4、常温下，溶液中水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L，溶液的pH=？2、c(H+)=10-6mol/L的溶液在25℃、100℃的pH=？c(OH-)=？1、c(OH-)=1×10-2mol/L的碱性溶液中，pH为多少？讨论1：水的电离过程为：H2OH++OH-，在不同温度下其离子积常数为：则下列叙述中正确的是()讨论2：若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝10-12mol·L

7、-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是（）A．Al3+、Na+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、S2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-c(H+)·c(OH-)＝KW等式两边取负对数值，即得：-lg{c(H+)·c(OH-)}＝-lgKW-lg{c(H+)}-lg{c(OH-)}＝-lgKW若定：-lg{c(OH-)}＝pOH25℃时，-lgKW＝14得：pH+pOH=14故25℃时，纯水或中性溶液中，pH=pOH=7知识拓展：1、通常，当c(H+)或c(OH-)≥1