2014高考化学一轮复习第1章第2讲

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1、第二讲　物质的量浓度1．了解物质的量浓度的含义。2．了解溶液的含义。3．了解溶解度、饱和溶液的概念。4．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。5．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。1．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。2．溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的转换及相关计算。一、溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数内容物质的量浓度溶质的质量分数定　义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数溶质的单位..溶液的单位..计算公式.两者

2、的关系Lmolg物质的量浓度cB＝溶质的质量分数＝g×100%观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？提示5%表示硫酸铜溶液的溶质的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含义是什么？提示1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。(3)从上述两种溶液中分别取出5mL，它们的浓度分别是什么？提示5%0.4mol·L－1二、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：精确度为0.1g，

3、称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。(2)容量瓶：容量瓶上标有、和，常见的容量瓶规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。(3)其他仪器：量筒、烧杯、________、________、药匙等。刻度线温度容量胶头滴管玻璃棒2．溶液的配制步骤以配制500mL、1.00mol·L－1NaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH固体的质量为g。(2)称量：用称量NaOH固体。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。(5)移液：用玻璃棒引流，将溶液

4、注入。(6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用滴加蒸馏水至液面与相切。(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。20.0托盘天平500mL容量瓶2～3注入容量瓶胶头滴管刻度线使用容量瓶的注意事项有哪些？提示①根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950mL溶液，应选取1000mL的容量瓶。②容量瓶使用前要检查是否漏水。③容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶液，也不能用来作反应器。④容量瓶上标有温度、容量、刻度线。

5、⑤不能加入过冷或过热的液体。一个概念·对于“物质的量浓度”概念的再认识(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。(2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。一条规律·在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不发生改变。这个规律可称为溶质守恒规律。问题征解·能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？提示不能。因为溶解或稀释时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中恢复至室温再转移

6、至容量瓶中。复习笔记：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________必考点4物质的量浓度、容质的质量分数和溶解度之间的换算1．物质的量浓度和溶质的质量分数的关系体积为VL，密度为ρg·cm－3的溶液，含有摩尔质量为Mg·mol－1的溶质mg，溶质的质量

7、分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：2．物质的量浓度与溶解度的换算若某饱和溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶解度为Sg，则溶解度S与物质的量浓度的关系是：答案C——物质的量浓度计算的两个关键【应用1】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。(3)用

8、w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。必考点5有关溶液的稀释与混合的计算方法1．一定物质的量浓度溶液的稀释根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1·V1＝c2·V2。2．不同物质的量浓