2014高考一轮复习 化学 第2章 第2讲

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1、第二讲　离子反应1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。4．了解常见离子的检验方法。5．能正确书写离子方程式。1．电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。2．离子方程式的正误判断及有限定条件的离子共存。一、强电解质和弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在下能够导电的叫做电解质。(2)非电解质：在下都不能导电的叫做非电解质。水溶液里或熔融状态化合物水溶液和熔融状态化合物2．强电解质、弱电解质===判断电解质强弱时应注意哪些问题？提示(1)电解质的强弱是由物质内部结构

2、决定的，与任何外界因素无关。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，易溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然易溶于水，但溶解的只有部分电离，故这些是弱电解质。(3)电解质溶液的导电能力，是由溶液中的离子浓度及所带电荷决定的，而与电解质的强弱无直接关系。二、离子反应、离子方程式1．概念：有参加或有离子生成的化学反应都是离子反应。2．实质：溶液中离子的种类或浓度发生。3．条件：有或或生成、发生氧化还原反应和络合反应。离子改变难溶的物质挥发性的物质难电离的物质4．离子方程式(

3、1)定义：———————————————————————————————，叫离子方程式。(2)意义：一是表示，二是表示。用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子一个具体的反应同一类型的离子反应5．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)什么反应不写离子方程式？提示反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离子方程式。如：铜与浓硫酸，固态铵盐与固态碱反应制氨气，食盐与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等等。一种关系电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系一种方法离子方程式中物质的拆分技巧(1)能拆成离子形式的指“两易”，易溶的且易电离的，如强酸(H2SO4、H

4、NO3、HCl、HBr、HI、HClO4等)，强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、可溶于水的盐[钾钠铵盐均可溶，硝(酸)盐遇水影无踪，氯盐(Cl－)不溶银亚汞，硫(酸)盐不溶铅和钡，其余各种酸的盐，钾钠铵外多不溶]。我的警示有关离子共存问题，要特别注意题干的限制条件，否则一不小心就错了。如“一定能”、“可能”、“一定不能”、“无色”、“碱性”、“因发生氧化还原反应”、“在含Fe2＋和H＋的溶液中”……，因此在读题时要将关键词圈出，减少失误。问题征解如何正确书写与“量”有关的复分解反应的离子方程式？提示与“量”有关的复分解反应的离子方程式可用“以少定多法”来书写。所谓“少”即量少的反

5、应物，其参加反应的离子的化学计量数按化学式确定；所谓“多”即过量的反应物，其参加反应的离子的化学计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。必考点9电解质等相关概念的辨析1．电解质的电离条件(1)离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电。(2)共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。2．强电解质和弱电解质的比较类别强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只能部分电离的电解质化合

6、物类型离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物所含物质类型强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：H2O极少数盐：(CH3COO)2Pb等类别强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离在溶液中的存在形式只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子有电解质电离出的阴、阳离子，也存在电解质分子电离条件溶于水(或受热熔化)溶于水【典例1】(2012·新泰

7、月考)下列说法中一定正确的是()。A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D．氯水能导电，所以Cl2是电解质解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，A错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，B错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两