2014高考化学一轮复习第6章第2讲

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1、第二讲　原电池　化学电源1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。1．新型电池的原理分析，电极判断，电极和电池反应式的书写。2．原电池在能源危机的作用。一、原电池1．装置特点：转化为。2．原电池的电极原电池的负极——金属——发生反应——向外电路提供电子原电池的正极——金属(或惰性电极如石墨)——发生——外电路提供的电子化学能电能活泼氧化不活泼还原反应接受3．原电池的构成条件(1)能自发地发生。(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。(3)由还原剂和导体构成极系

2、统，由氧化剂和导体构成极系统。(4)形成(两电极接触或用导线连接)。氧化还原反应负正闭合回路4．工作原理(以锌—铜原电池为例，如图所示)电极名称负极正极电极材料..电极反应..反应类型氧化反应还原反应电子流向由沿导线流向.盐桥中离子流向阴离子流向负极，阳离子流向正极电池反应方程式.ZnCuZn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu负极正极Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu原电池内部阴、阳离子如何移动？为什么？提示阴离子移向负极、阳离子移向正极，这是因为负极失电子，生成大量阳离子聚集在负极附近，致使该极附近有

3、大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中阳离子要移向正极。原电池的模型中常用盐桥连接，它的作用是什么？能否用一导线代替？提示盐桥的作用是连接两烧杯中的电解质形成闭合回路，通过带电离子的定向移动，平衡烧杯中电解质溶液的电荷，不能用一根导线连接，因为导线是不能传递阴阳离子的。二、常见化学电源电池负极反应正极反应总反应式碱性锌锰电池2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2Zn＋2Mn

4、O2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2电池负极反应正极反应总反应式氢氧燃料电池酸性2H2－4e－===4H＋O2＋4e－＋4H＋===2H2O2H2＋O2===2H2O碱性2H2－4e－＋4OH－===4H2OO2＋4e－＋2H2O===4OH－固体2H2－4e－===4H＋O2＋4e－===2O2－可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接？提示可充电电池充电时的电极接法为：四个观察·原电池的四个判定方法①观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；②观察溶液——两极插入

5、溶液中；③观察回路——形成闭合回路或两极直接接触；④观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。四个规律·金属腐蚀的四个规律①电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。②对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。③活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。④对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。问题征解·在金属的电化学腐蚀中，做氧化剂的只有O2和H＋吗？提示不是。其他氧化性微粒也可以使金属发生电化学腐蚀。必考点47原电池正负极的判断方法和

6、电极反应式的书写一、原电池的正负极的判断二、电极反应式的书写1．一般电极反应式的书写—按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应物和产物，找出得失电子的数量。—电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等，并加以配平。—两电极反应式相加，与总反应离子方程式对照验证。2．复杂电极反应式的书写如CH4酸性燃料电池中CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式①2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式②

7、①－②得：CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。试回答下列问题：(1)两次操作中指针为什么发生偏转？(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。(3)操作Ⅰ过程中C1棒上发生的反应为________________；(4)操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为__________________。(5)操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向______烧杯溶液(填“A”或“B”)。①原电

8、池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。②判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比C