2014高考一轮复习化学第12章第2讲

《2014高考一轮复习化学第12章第2讲》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。4．了解化学键和分子间作用力的区别。5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。第二讲　分子结构与性质1．共价键类型的判断及强弱比较。2．共价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。3．杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论对分子、离子立体构型的判断和解释。一、共价键1．共价键的本质和特征共价键的本质是在原子之间形成(电子云的)。其特征是共价键具有

2、和。共用电子对重叠饱和性方向性2．共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式键电子云“”重叠键电子云“”重叠形成共价键的电子对是否偏移键共用电子对发生________键共用电子对不发生_______原子间共用电子对的数目键原子间有共用电子对键原子间有共用电子对键原子间有共用电子对σπ极性非极性单双三头碰头肩并肩偏移偏移一对两对三对3.键参数(1)键能：原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越，化学键越稳定。(2)键长：形成共价键的两个原子之间的，键长越，往往键能越，共价键越稳定。(3)键角：在原子数超过的分子中，两个共价键之间的夹角，是描述的重要参数。气态基态大核间距短

3、大2分子立体结构怎样判断化学键的类型和数目？提示(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断共价键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。二、分子的立体构型与性质1．杂化轨道理论(1)概念：在外界条件的影响下，原子内部的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。能量相近(2)杂化轨道类型与分子立体构型杂化类型杂化轨

4、道数目杂化轨道间夹角立体构型实例spsp2sp3234180°120°109°28′直线形BeCl2BF3平面三角形四面体形CH42.分子的极性根据中心原子的最外层电子是否可以判断分子的极性？提示分子中的中心原子的最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子的最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。配位键配位体空轨道直线形平面三角形5．结构和性质光学列举配合物在生产和实验中的重要用途。提示(

5、1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合成具有特殊功能的分子；(4)检验离子的特效试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作有机沉淀剂；(7)萃取分离；(8)作催化剂。四、分子间作用力与物质性质1．概念：物质分子之间存在的相互作用力，称为分子间作用力。2．分类：分子间作用力最常见的是和。3．强弱：范德华力氢键化学键。4．范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，相似的物质，随着的增加，范德华力逐渐，分子的极性越大，范德华力也越大。普遍范德华力氢键<<组成和结构相对分子质量增大5．氢键(1)形成：已经与的原子形成共价键的(该

6、氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中的原子之间的作用力，称为氢键。(2)表示方法：A—H…B说明①A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同。电负性很强氢原子电负性很强(3)特征具有一定的性和性。(4)分类氢键包括氢键和氢键两种。(5)分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点，对电离和溶解度等产生影响。方向饱和分子内分子间升高6.相似相溶原理非极性溶质一般能溶于，极性溶质一般能溶于。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性。非极性溶剂极性溶剂越好下列事实均与氢键的形成有关，试分析其中氢键的类型。(1)冰的硬度比一

7、般的分子晶体的大；(2)甘油的粘度大；(3)邻硝基苯酚20℃时在水中的溶解度是对硝基苯酚的0.39倍；(4)邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的15.9倍，对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的0.44倍；(5)氨气极易溶于水；(6)氟化氢的熔点高于氯化氢。提示(1)、(2)、(5)是分子间氢键；(3)、(4)中邻硝基苯酚、邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对硝基苯酚、对羟基苯甲酸存在分子间氢键；(6)中氟化氢存在分子间氢键，氯化氢无氢键。三点说明(1)s轨道与s轨道重叠