2014高考一轮复习化学第1章第2讲

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1、第二讲　物质的量浓度1．了解物质的量浓度的含义。2．了解溶液的含义。3．了解溶液的组成。4．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。5．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。1．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。2．溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的转换及相关计算。一、溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数molgLg观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？提示5%表示硫酸铜溶液的溶质的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含义是什么？提示1L

2、该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。(3)从上述两种溶液中分别取出5mL，它们的浓度分别是什么？提示5%0.4mol·L－1二、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：精确度为0.1g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。(2)容量瓶：容量瓶上标有、和，常见的容量瓶规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。(3)其他仪器：量筒、烧杯、、、药匙等。刻度线温度容量胶头滴管玻璃棒2．溶液的配制步骤以配制500mL、1.00mol·L－1NaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH固体的质量为g。(2)称量：用称量NaOH固体。(3)

3、溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。(5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入。20.0托盘天平500mL容量瓶(6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用滴加蒸馏水至液面与相切。(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2～3注入容量瓶胶头滴管刻度线使用容量瓶的注意事项有哪些？提示①根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950mL溶液，应选取1000mL的容量瓶。②容量瓶使用前要检查是否漏水。③容量瓶不能用来溶解、稀释

4、、贮存溶液，也不能用来作反应器。④容量瓶上标有温度、容量、刻度线。⑤不能加入过冷或过热的液体。一个概念对于“物质的量浓度”概念的再认识(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。(2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。一条规律在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不发生改变。这个规律可称为溶质守恒规律。问题征解能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？提示不能。因为溶解或稀释时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中恢复至室温再转移

5、至容量瓶中。答案C【应用1】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。【典例2】(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确

6、定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定答案(1)②(2)③若溶液的密度大于1g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。若溶液的密度小于1g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。【应用2】(2013·济南联考)已知25%的氨水密度为0.91g·cm－3,5%的氨水密度为0.98g·cm－3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是()。A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算答案C能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L－1)mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小—偏　低称量

7、时间过长减小—用滤纸称NaOH减小—向容量瓶注液时少量溅出减小—未洗涤烧杯和玻璃棒减小—定容时，水多用滴管吸出减小—定容摇匀后液面下降再加水—增大定容时仰视刻度线—增大能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L－1)mV砝码沾有其他物质或已生诱增大—偏　高未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小定容时俯视刻度线—减小称量前小烧杯内有水——不　变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降——(1)该植物培养液中，Na＋的物质的量浓度为________。(2)该研