化学平衡二知识精讲(学)

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1、化学平衡二知识精讲一.教学内容：化学平衡（2）1.化学平衡移动2.等效平衡3.反应速率和化学平衡的图象二.重点、难点：1.初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。2.理解平衡移动原理。三.教学过程（一）化学平衡移动1、化学平衡移动的定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程，称为化学平衡的移动。2、化学平衡移动的根本原因是：由于外界条件（如浓度、温度、压强）改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再相等。则：当v（正）>v（逆）时，平衡向正反应方向移动，移动的结果是v'（正）=v'（

2、逆）；当v（正）

3、率小于原平衡时的速率；增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定提高，而本身的转化率一定降低。［应用］增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。（2）压强对化学平衡的影响［规律］对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。［总结］①压强对化学平衡影响与否与反应前后气态物质的化学计量数有关；②压强的改变实际上是气体浓度的改变；③惰性气体对平衡的影响：若是恒容容器，实际参加反应的气体物质

4、的物质的量浓度不变，平衡不移动；若是恒压容器，实际参加反应的气体物质的物质的量浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。［规律］压强改变，对气体分子数多的一方的反应速率影响更大。增大压强无论平衡移动的方向如何，新平衡状态里的速率一定大于原平衡状态的速率。［练习］可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）根据图回答：①压强P1比P2填（大或小）；②（a+b）比（c+d）填（大或小）。（3）温度对化学平衡的影响［规律］在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着

5、放热反应的方向移动。［总结］①任何可逆反应的化学平衡都会受温度的影响而发生移动；②当其他条件不变时，升高反应体系的温度，不论是吸热反应还是放热反应，反应速率都提高，但吸热反应的速率比放热反应的速率提高的幅度大。［规律］温度改变，对吸热方向的反应速率影响更大。只要是升高温度，新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。［练习］可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）根据图回答：①温度t1℃比t2℃填（高或低）；②正反应热（填吸热或放热）。（4）催化剂对化学平衡的影响：加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，等于

6、提高了活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，故而反应速率加快，缩短到达平衡的时间，但对化学平衡移动无影响。4、勒沙特列（化学平衡移动）原理：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强、浓度等），平衡就向能够减弱这种条件的方向移动。（1）勒沙特列（化学平衡移动）原理适用于所有的动态平衡；（2）勒沙特列（化学平衡移动）原理能够判断平衡的移动方向，但不能判断建立平衡所需的时间。（二）等效平衡1、等效平衡的概念：在相同的条件（定温、定容或定温、定压）下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始进行还是从逆反应方向开始进行，或从正

7、反应和逆反应同时开始，只要达到平衡时，同种物质的物质的量分数（或体积分数）相同，这样的平衡称为等效平衡。2、定温、定容条件下的等效平衡：Ⅰ、定温、定容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应：只改变起始加入的情况，只要通过将可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）起始量：1mol3mol0（从正反应开始）等效于：0.95mol2.85mol0.1mol等效于：002mol（从逆反应开始）起始量：amolbmolcmol则符合关系a

8、＋c/2＝１和b＋3c/2＝３的是等效平衡。Ⅱ、定温、定容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应：只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡也为等效平衡。如：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）起始量：2mol2mol0mol0mol等效于：1mol1mol1mol1mol等效