高中化学 化学平衡 知识精讲人教版第二册.doc

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1、高二化学化学平衡知识精讲人教版第二册【本讲教育信息】一.教学内容：化学平衡二.重点、难点1.认识化学平衡是一定条件下，可逆反应进行的最终状态。2.掌握化学平衡是动态平衡及化学平衡的特征。3.结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。三.知识分析（一）化学平衡的建立：1.可逆反应2.溶解平衡3.化学平衡的建立以为例，根据教材所述的内容填写：反应刚开始时，反应物的浓度为，正反应速率；生成物的浓度为，逆反应速率。反应进行过程中，反应物浓度，正反应速率；生成物的浓度，。由教材提供的数据：反应无论进行多长时间，容器里混合气体中各种气体的浓

2、度都不再发生变化这一事实说明：此时单位时间内生成的浓度和消耗的浓度，正反应速率和逆反应速率。（填>、<、=）在直角坐标系中用图像表示出ν正、ν逆的变化与反应时间的关系。如果外界条件不发生变化，化学反应进行到一定程度的时候，正反应速率和逆反应速率相等，此时，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的混合物（简称反应混合物）就处于化学平衡状态，简称化学平衡。实验证明，如果不是从CO和H2O（g）开始反应，而是各取0.01molCO2和0.01molH2，以相同的条件进行反应，生成CO和H2O（g），当达到化学平衡状态时，反应混

3、合物里CO、H2O（g）、CO2、H2各为0.005mol，其组成与前者完全相同。即平衡的建立与途径无关。（二）化学平衡状态：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。研究对象：可逆反应平衡前提：温度、压强、浓度一定微观本质：ν正=ν逆（同一种物质）宏观表现：各组成成分的质量分数保持不变。（三）化学平衡的特征：逆（只有可逆反应才存在化学平衡状态）等（正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）【典型例题】[例1]在一定温度一定容积下反应达到平衡的标志

4、是（）A.单位时间生成的同时生成B.容器内的压强不随时间变化C.单位时间生成的同时生成D.单位时间生成的同时生成解析：反应达平衡时，选项A中，说明反应未达到平衡状态，因而选项C符合条件；不管反应是否达到平衡状态，每生成必定同时生成，因此选项D错误；该化学反应，气体物质的量守恒，只要温度和容器容积不变，不论平衡与否，反应前后压强始终不变，因此选项B也不正确。答案：C[例2]如图所示，密闭容器平放在光滑地面上，活塞可无摩擦滑动，现把和放入容器内，压强恰好为一个大气压，反应达到平衡时，容器内温度不变，为了保持原体积不变，在活塞柄处以力F向左推活塞，使整体以的加

5、速度向西直线滑行，此时反应达到平衡。X的浓度减少。已知横截面积，汽缸质量，已知在一定条件下可发生反应，试求n。解析：由于恒温，体积不变时达到了平衡，这时汽缸存在向左的加速度，则汽缸内气体压强必定比大气压要大，正反应为压强增大的反应。对汽缸进行受力分析，得。即所以由于X减少了，即反应了，由方程式432n10.750.50.25n则剩余气体体积为，由根据同温同体积条件下气体的关系可解出。答案：[例3]反应，达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强。y轴表示平衡混合物中G的体积分数，据此可以判断（）A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.

6、D.解析：由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气体中G的体积分数减小，说明该反应为吸热反应；在相同温度下，压强增大，说明平衡混合气中G的体积分数也增大，说明该反应是气体分子数增大的反应，即。答案：BD。【模拟试题】（答题时间：40分钟）一.选择题：1.下列各起始条件下的反应达到平衡时，与A是同一平衡状态的是（）恒温、恒容时：A.B.C.D.2.有一可逆反应：，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应（1）（2）达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x值为（）A.1B.2C.3D.43.在一定条件下，可逆反应：，达到平衡时，有50%的Y转化为

7、Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X与Y的物质的量之比为（）A.B.C.D.4.可以作为判断化学平衡发生移动的标志是（）A.反应混合物各组分含量发生改变B.正、逆反应速率发生改变C.反应物的转化率发生改变D.反应混合物的浓度发生改变5.在密闭容器中进行如下反应：，已知的起始浓度分别为，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.X2为B.为C.为D.Z为*6.下列各组物质的颜色变化，可用勒沙特列原理解释的是（）①氯水在光照下颜色变浅②平衡混合气加压后颜色变深③氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅④氯化铁溶液加热后颜色变深A.①②B.

8、②③C.③④D.①④7.在密闭容器中有可逆反应：（正反应吸热）处于平衡状态，已知