高一化学元素周期律与元素周期表

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1、【例1】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X【思路点拨】解答本题需注意以下两点：【自主解答】选D。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的则半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原

2、子半径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。【互动探究】（1）若将例题中的“阳离子”换成“阴离子”，X、Y、Z原子序数关系如何？（2）若X为阳离子，Y为阴离子呢？提示：（1）若X、Y都为阴离子，X、Y仍为同一周期，且X序数仍小于Y，X、Y、Z的序数关系仍为Z>Y>X。（2）若X为阳离子，Y为阴离子，则X、Y、Z的相对位置关系为，即X在Y、Z的下一周期，X、Y、Z序数关系为X>Z>Y。【例2】（2010·长沙高一检测）某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是A.3n-10B.12-3

3、nC.3n-4D.3n-12【规范解答】选D。R的氧化物中R显正价，氢化物中R显负价。设R的最高正价为+x,由化合物中正负化合价代数和为0，有（+1）·n+x+(-2)·(2n-2)=0,解得x=3n-4。R元素的最高正价+

4、最低负价

5、=8，所以氢化物中R的化合价为-［8-（3n-4）］=-［12-3n］=3n-12。【变式训练】X原子获得3个电子或Y原子失去2个电子后形成的离子都与OH-具有相同的电子数，X与Y两单质反应得到的化合物的化学式为（）A.Y3X2B.X3Y2C.X2Y3D.Y2X3【解析】选A。由题意得，在二者形成的化合物中，X呈-3价，Y呈+2价，根据化合物中化合价

6、代数和为0的原则，其化学式为Y3X2。【例3】（2010·嘉兴高一检测）我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的A.第3周期第ⅤA族B.第4周期第ⅢA族C.第5周期第ⅢA族D.第4周期第ⅤA族【规范解答】选B。Rn+核外有28个电子，R的质子数大于28，RN中N显-3价，R显+3价，即n=3，R为ⅢA族元素，R的质子数为31，前三周期的元素共有2+8+8=18种，第4周期有18种元素，所以R位于第4周期第ⅢA族。【变式训练】（2010·哈师大高

7、一检测）在元素周期表中的前四周期，两两相邻的五种元素如图所示。若B元素的核电荷数为a,则五种元素的核电荷总数之和可能为（）①5a②5a+18③5a+10④5a+8A.只有①、③B.只有①C.只有③D.全部【解析】选A。由图中各元素的位置知，D为第2周期元素，B为第3周期元素，E为第4周期元素，A、C、D原子序数分别为a-1、a+1、a-8。若D、B、E为第ⅡA族，则E序数为a+8，五种元素核电荷数之和为5a;若D、Ｂ、Ｅ不为第ⅡA族，则E序数为a+18，五种元素核电荷数之和为5a+10。1.（2010·郑州高一检测）关于元素周期表的下列叙述错误的是（）A.元素周期表揭示了化学元素间

8、的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B.在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C.在元素周期表中，总共有18个纵列，18个族D.第ⅠA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素【解析】选C。周期表共有18个纵列，16个族，其中Ⅷ族包括8、9、10三列。2.已知X为ⅡA族元素，Y为ⅦA族元素，则由X与Y组成的化合物的化学式是（）A.XY2B.X2YC.X2Y3D.X2Y5【解析】选A。在形成化合物时，ⅡA族元素显+2价，ⅦA族元素显-1价。3.（2010·厦门高一检测）M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是（）A.第2周期零族B

9、.第2周期Ⅷ族C.第2周期ⅡA族D.第3周期ⅡA族【解析】选D。M2+有2个电子层，其结构示意图为，M为Mg,位于第3周期第ⅡA族。4.已知下列元素的原子半径：根据以上数据判断，磷原子的半径可能是（）A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.0.70×10-10mD.1.20×10-10m【解析】选A。N、P、S、O、Si在周期表中的位置关系为。根据元素周期律可推知r(S)