高一化学--元素周期表与元素周期律

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1、高一化学一一元素周期表和元素周期律考点突破1考点一原子结构百三結，十下比苦、「质子(Z个):决定核电荷数;元素的种类原子痢帀正电叫中子(—个):决定元素的同位素1•原子组成丿电子层数:决定周期序数核外电子数(带负电荷z个)丿最外层电子数:决定主族序数决定元素的化学性质2.等量关系：(1)质量数(A)=质子数(Z)+屮子数(N)。(2)质子数(Z)=核外电子数=核电荷数二原子序数。⑶阳离子所带电荷数二阳离子核内质子数■阳离子核外电子数。(4)阴离子所带电荷数=阴离子核外电子数■阴离子核内质子数。(马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！)方法点击原子结构是高考

2、的热点之一，解决此类问题关键在于抛开题目所给新信息的干扰，弄清(：X)的含义，掌握质子数、屮子数、质量数、核外电子数Z间的关系，只有这样才能顺利解答问题，在解题时一定要看清题干要求。规律与特例：规律学习是主线，特性特点往往是考点，所以我们在学习中还要掌握元素原子结构的特征规律。核电荷数为1—18的元素的原子结构是高考重点考查的内容，熟练掌握其结构特征，尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。1・规律：(1)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；3倍的是0；4倍的是Ne：1/2倍的是Li、Sio(3)电子层数与最

3、外层电子数相等的原子有H、Be、AL(4)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S；3倍的是0。2•特性：核电荷数为1—18的元素的特征性质：(1)气态密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。(2)单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是Co(3)原子半径最大的是K,最小的是H。(4)单质与水反应生成氧气，气态氢化物最稳定，只有负价而无正价的是F。2考点2元素与同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的联系与区别元素同位素同系物同分异构体同异形体概念具冇相同核电荷数

4、(即质子数)的同一类原子的总称质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素结构相似，分子之间相差n个一CH?化合物互称为同系物分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体同种元i的不同』存在范围宏观原子有机物有机物单方法点击区分以上概念，首先需要明确各概念所适用的范畴，如同位素是指原子，同素异形体是指单质，同分异构体、同系物一般适用于有机物，然后抓住概念的实质进行区分，否则容易混淆。3考点3元素周期律、元素周期表1•元素周期表（七个横行）七个周期<元素周期表^（十八个纵行）十六个族'「短周期:第一周期（2种元素），第二周期⑻中元素）■第三周期（8种元素）长周期:第四周期（18种元素

5、），第五周期.（18种元素），第六周期（32种元素）不完全周期:第七周期（最多容纳32种元素）■7个主族:由短周期和长周期元素共同构成0—KHQ7个副族:仅由长周期元素构成（2»—刃血）零族:稀有气体元素2•元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。这里所讲的元素性质是指元素的原子半径、元素的化合价、元素的化学性质，即元素的金属性和非金属性。具体如下表：内容同周期元素（从左到右）同主族元素（从上到下）原子结构核电荷数递增增大电子层数相同增多最外层电了数增多相同原子半径逐渐减小（1e—8e）逐渐增大元素性质主要化合价最高正价由+1-+7最低负

6、价由-4—-1一般地，最高正价、最低最高正价=族序数最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱非金属的气态氢化物稳定性增强减弱形成难易难一易易一难单质的氧化性或还原性还原性减弱，氧化性增强还原性增强，氧化性减滾元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属弱方法点击1・元素周期表中的规律⑴“阴上阳下”规律具有相同电子层结构的离子，阴离子元素在阳离子元素的上一个周期。如：“Xm+”、“丫…”的电子层结构相同，则X元素在丫元素的下一个周期，故原子序数X>Yo（2）“序差”规律同一周期IIA族与IHA族元素的原子序数可能相差1（

7、2、3周期）或11（4、5周期）或25（6、7周期）。相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、&32o若A、B是同族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素，A的原子序数为x,B的原子序数为y,若A在B的上一周期。当：A、B在与IA或IIA族时，y=x+mA、B在与IIIA—0族时，y=X4-n2.需要注意的点（1）F没有正价；0除氟化物外，一般不显正价；金属元素一般无负价。主族元素最高正价=最外层电子数二族序数；主族元素最低负价二最外层电子数・8二族序数（2）非金属性的正价有多种，一般是由共