高一化学必修2元素周期律与元素周期表

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1、第一节元素周期表一.元素周期表的结构周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数r短周期（第1、2、3周期）'周期：7个（共七个横行）周期表I长周期（第4、5、6、7周期）<（主族7个：IAJUA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-VIIB、第VIII族1个（3个纵行）'零族（1个）稀有气体元素【练习】1.主族元素的次外层电子数（除氢）（）A.一定是8个B.一定是2个C.一定是18个D.是2个、8个或18个2.若某IIB族元素原子序数为兀，那么原子序数为x+1的元素位于（）A.IIIB族B.IllA族C.IB族D.IA族3.己知A元素原子的

2、最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电了数的2倍，则A、B元素（）A.一定是第二周期元素B.一定是同一主族元素C.可能是二、三周期元素D.可以相互化合形成化合物二.元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1.原了结构［相似性：授外层电了数相同，都为个I递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2.碱金属化学性质的相似性：片/4Li+02点燃Li2O2Na+02Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2T2K+2H2O=2K0H+H2T2R+2H20=2ROH+H2f产物屮，碱金属元素的化合价都为+1价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，

3、因此，它们的化学性质相似。3•碱金属化学性质的递变性：厂递变性：从上到下（从Li到Cs）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐、增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物I对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。丿1.碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。2）递变性（从锂到锥）：①密度逐渐增大（K反常）②熔

4、点、沸点逐渐降低3）碱金加原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。递变性：同主族从上到下，随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。【练习】4.关于碱金属元素的下列叙述屮，错谋的是（）A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高，密度增人C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D.随电了层数增加，原了半径增大，金属还原性增强5.关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A.

5、钾原子失电子比钠原子容易B.钾离子氧化性比钠离子强C.钾与水反应比钠剧烈D.KOH碱性比NaOH强6.下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C.碱金属元索随原子半径增大，原子核吸引最外层电了的能力增强D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物（二）卤族元素：1•原了结构［相似性：最外层电了数相同，都为个递变性：从上到下，随着核电核数的增人，电了层数增多2.卤素单质物理性质的递变性：（从F2到【2）（1）卤素单质的颜色逐渐加深；（2）密度逐渐增大；（3）单质的熔、沸点升高3.卤素单质与氢气的反应：X2

6、+H2=2HX卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；牛:成的氮化物的稳定性：依次减弱2.卤素单质问的置换2NaBr+C12=2NaCl+Br22NaI+C12=2NaCl+I22NaI+Br2=2NaBr+I2氧化性：Cl2Br2氧化性：Cl2I2;氧化性：Br2I2；还原性：crBf还原性：crr述原性：b厂r结论:单质的氧化性：依次减弱；对于阴离子的还原性：依次增强2.非金属性的强弱的判断依据：1.从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与出反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。2.同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对

7、最外层电子的引力逐渐碱，原子得电子的能力,失电子的能力,即非金属性逐渐，金属性逐渐O3.原子结构和元索性质的关系：原了结构决定元素性质，元素性质反应原了结构。同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。【练习】4.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cb、出、HCkHBr中的任一种气体,若a、d两瓶气体混合后强光照射下发牛爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是()A.Cb、HBr>HCKH2B.Cb