高一化学元素周期律和元素周期表2

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1、第1章第2节元素周期律和元素周期表【课程标准】能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构。第1课时【学习目标】1、通过分析“活动▪探究”表中数据，能总结出随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径和主要化合价等呈现出周期性变化，从而认识元素周期律。2、通过观察教材“图1—2—1元素周期表”，认识元素周期表的结构、周期和族的概念；能说出原子结构与元素位置间的关系；同时学会利用各种图表分析、处理数据，总结规律。3、通过识记的方法，认识并熟悉1~20号元素的元素名称和符号，并能说出其在元素周期表中的位置。【学习重点】元素周期

2、律的内容和元素周期表的结构。课前学案【预习准备】1、熟记1-20号元素名称、元素符号及原子结构示意图。2、找一找周期表中你所熟悉的元素，搜集它们的用途。【学案导学】一、元素周期律原子序数：原子序数是___________，其数值等于原子的_____________和原子核外的__________________。【交流与研讨】填写下表中所缺内容，并对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。元素符号元素名称原子序数核外电子排布电子层数最外层电子数原子半径相对原子质量最高化合价最低化合价H氢0.0371.008+1He氦--4.0030Li锂0.1526.941+1Be铍0.08

3、99.012+2B硼0.08210.81+3C碳0.07712.01+4，-4N氮0.07514.01+5，-3O氧0.07416.00-2F氟0.07119.00-1Ne氖--20.180Na钠0.16822.99+1Mg镁0.16024.31+2Al铝0.14326.98+3Si硅0.11728.09+4，-4P磷0.11030.97+5，-3S硫0.10232.06+6，-2Cl氯0.09935.45+7，-1Ar氩--39.950【分析总结】随着原子序数的递增⑴原子最外层电子数从______到_____的周期性变化（K层为从1增到2）。⑵原子半径由_____到_____的

4、周期性变化（稀有气体除外）。⑶元素的最高正价由______到_____，最低负价由_____到_____的周期性变化。元素主要化合价的关系：最高正化合价=______________；最高正价+_______________=8【小结】元素的性质（包括__________________、_____________和________________等）随着________________的递增而呈___________的规律。【预习体验1】⑴最高正化合价是它的负化合价的绝对值3倍的元素是（）A．MgB．OC．SD．Si⑵下列元素原子半径最大的是()A.LiB.FC.NaD.Cl二

5、、元素周期表【交流研讨】请认真分析教材“图1—2—1元素周期表”，回答下列问题：⑴元素周期表有多少个周期？每个周期各有多少种元素？__________________________________________________________________________________⑵以第2周期、第3周期元素为例分析：元素周期表中同一周期的元素原子结构有何共同特点？有何递变规律？___________________________________；__________________________________________。⑶以第1列（IA族）、第17列（ⅦA

6、族）元素为例分析：元素周期表中同一族的元素原子结构有何共同特点？有何递变规律？___________________________________；__________________________________________。⑷请试着写出下列元素在元素周期表中的位置：O__________________；Cl_______________【小结】元素周期表的编排原则是什么？【预习体验2】下列各组的三种元素，属于同一周期的是()A．C、H、OB．Li、Na、KC．Si、P、SD．F、Cl、Br【预习反馈】通过预习你存在的疑惑有哪些？