元素周期表和元素周期律2

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1、元素周期表和元素周期律21、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF2、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是(    )A.元素原子的电子层数呈周期性的变化B.元素原子的核外电子排布呈周期性的变化C.元素的化合价呈周期性的变化D.元素的原子半径呈周期性的变化3、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是   (    )A.X的原子半径比Y小B.X原子的最外层电子数比Y大C.X的原子半径比Y大D.X元素的最高化

2、合价比Y大4、下列有关元素递变情况正确的是A、Na、Mg、Al的原子的最外层电子数依次最多B、N、O、F的最高正化合价依次升高C、Al、Si、P的原子半径依次增大D、B、C、N的最高正化合价依次升高5、下列说法正确的是    (   )A.非金属元素都是主族元素B.主族元素原子的次外层电子数都是8C.稀有气体元素是0族元素D.主族元素都是短周期元素6、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是(　　)A．同种物质　　　　　　　　B．

3、不同密度的核素C．同位素D．同素异形体7、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8、某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素(　　)A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第二周期ⅤA族C．氢化物稳定性比PH3弱D．常见化合价只有－3、＋2、＋3、

4、＋5价9、在人体所需的十多种微量元素中，硒对于延长人类寿命起着重要的作用，被称为“生命元素”。已知该元素在周期表中与硫属于同一列，且其原子核外有四个电子层，则下列说法正确的是（   ）  A．原子半径：硒＞硫    B．最外层电子数：硒＞硫   C．核内质子数：硒=硫   D．最高化合价：硒＞硫10、下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是         （      ）元素XYZW原子半径(nm)0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价+6+2-2-1A．原子序数X>Y>

5、W>Z            B．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3C．Z的最高正价为+6              D．HW是热稳定性最强的氢化物11、下列气态氢化物稳定性最强的是()A、HFB、NH3C、PH3D、H2S12、关于离子键的描述正确的是A.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的B.离子键只能在金属元素和非金属元素的原子之间形成C.离子键的作用仅局限在阴、阳离子之间D.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的13、下列各物质中，化学键类型完全相同的是（）A．KOH和CO2B．H2S和K2SC．HCl和HClOD．MgF2和M

6、gO14、下列分子中，所有成键原子最外层均为8个电子的是A．CS2B．BF3C．XeF2D．SF615、下列反应中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将明矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④16、下列化学用语正确是（）A．氟化钠的电子式B．四氯化碳C．OH—的电子式  D．次氯酸的电子式17、砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A、AsH3比NH3稳定B、可以存在-3、+3、+5等多种化合价C、As2O5对应水化物的酸性比H3

7、PO4弱D、砷的非金属性比磷弱18、下列说法正确的是（）A、金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C、B、C、N、O、F原子半径依次增大D、Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱19、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（）A、该元素的原子最外电子层上有6个电子B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C、该元素是非金属元素D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO20、能说明A元素的金属性比B元素的金属性强的是（）A、A原子失电子的数目比

8、B原子多B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C、A比B的原子序数大D、均失去1个电子，A比B需要的能量少21、下列各组物质的性质比较，正确的是()A、酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B、氢化物