第2节 元素周期律和元素周期表

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1、第2节元素周期律和元素周期表导学案主备人：王学武  审核人：张敬林 时间：.10.2.25【教师寄语】不为积习所弊，不为时尚所惑。【学习目标】1.初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；2.认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。3.初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。4.通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力【知识重点难点】元素周期表的结构及应用。【复习巩固】1.写出1——20号元素的原子序数、元素符

2、号、名称。【自主预习】一、元素周期律1.原子序数是 的序号，其数值等于原子核内的              或          。2．交流与研讨:（1）填写教材P11页表中所缺的内容；（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。方法引导:为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况，在教材p12页画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。交流研讨：展示直方图。引导：观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11

3、号到18号最外层电子数又由1增加到8。象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化联想与质疑：通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？总结：方法引导:为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况，在教材p12页画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的变化，你的结论是什么？交流研讨：展示其折线图，交流观点。总结:方法引导:为了更直观地观察元素最高化合价和最低化合价随原子序数变化而变化的情况，在教材p12页画出以原子序数为横坐标、

4、元素最高化合价和最低化合价为纵坐标的折线图。对元素最高化合价和最低化合价的变化，你的结论是什么？交流研讨：展示其折线图，交流观点。总结:3.元素周期律的内容：                                      【自我检测】  1.元素性质呈周期性变化原因是    （  ）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈现周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化2.某元素原子L电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）A.  +5  B.  +6    C.+7 

5、   D.无最高正化合价  3、+16286+14284+11281根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：+927①②③④⑴半径最小的是________⑵具有最低负化合价的是___________⑶只有还原性的是______⑷只有氧化性的是_______4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________.5.核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S       第2节《元素周期律和元素周期表》第2课时导学案主备人

6、：王学武  审核人：张敬林 时间：【教师寄语】路在自己脚下，命运在自己手中一、元素周期表的结构把电子层数目相同各种元素，按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是的具体表现形式，它反映了相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具1.通过元素周期表，可以了解关于元素 、   、      、   等信息。元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区。沿着元素周期表中  、  、    、   、    与    、    、    、      的交界处画一条虚线，虚线左侧是    

7、元素，右侧是  元素。位于虚线附近的元素，既表现    ，又表现     2.周期：(1)元素周期表中共个周期（、、短周期；、、长周期；不完全周期）。填表：类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期长周期不完全周期元素所在周期数等于：3.族:.元素周期表中共有    个纵列，其中第      三个纵列称为Ⅷ族。第18列由      。稀有气体元素化学性质不活泼，化合价通常为    ，因而这一族称为  族。其余14个纵列，每个纵列为一族。(1)由构成的族，叫做主族，符号为 ；序数用表示；)由构成的族，

8、叫做副，符号为 ；序数用表示；族。主族元素的族序数等于：(3)总称镧系元素。，总称锕系元素。在锕系元素中以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。5.元素周期表中第3～12列中的元素称为      。包括了大部分的    元素。所有过渡元素的单质都具有良好的      。多数过渡元素的单质      ，与空气和水的反应缓慢或根本不反应。【牛刀小试】1．短周期元素中，原子最外电子层只有