高一化学元素周期律和元素周期表3

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1、课堂学案一、元素周期律1、原子序数：原子序数=_______________=__________________2、元素周期律：________________________________________________________________【课堂检测1】⑴X元素的最高正化合价和负价的绝对值之差为6，Y元素原子次外层与X元素原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，则X、Y形成的化合物是（）A．MgF2B．MgCl2C．CaCl2D．CaBr2⑵下列各组元素性质或

2、原子结构递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．H、Li、Na的电子层数依次增多二、元素周期表1、编排原则:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3、。2、元素周期表的结构▲周期序数＝原子的主族序数＝原子的3、元素在元素周期表中的位置例：Al元素位于第3周期第ⅢA族【课堂检测2】⑴下列说法中正确的是()A.周期表是按原子量递增的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同⑵请分别写出原子序数为8、14、18的元素在周期表中的位置。________________________、____________________________、__________________

4、_______。⑶指出质量数为32，质子数和中子数相同的原子在周期表中的位置：_____________________。【阅读了解】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读教材P14“知识点击”，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？【你的收获】请将本节课的知识联系形成框架，并总结出其重点内容。