高中化学必修2导学案：1.2 元素周期律（第2课时）

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1、课题学习目标1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规律2、了解元素周期表和元素周期律的意义。学习重难点1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律2、元素周期律的本质学习方式阅读探究讨论归纳法学习过程二、元素周期律交流研讨1、填写教材表中所缺的内容（P14-P15页）；2、对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。归纳总结元素原子的电子层排布：原子半径：元素的化合价:联想思考元素的金属性和非金属性随原子序数的变化会不会也会有规律性的变化？实验探究实验1：取一小段用砂纸除去氧化膜的镁片放入试管中，向试管中加入2mL水，

2、并滴入两滴酚酞溶液，观察现象，过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。[来源:学&科&网Z&X&X&K]现象化学方程式xkb1.com实验2：取一小片除去表面氧化膜镁片和铝片，分别放入两支试管中，再加入2mL1mol/L盐酸，观察现象。MgAl现象化学方程式总结讨论钠、镁、铝与水反应的剧烈程度、与酸反应的剧烈程度以及其最高价氧化物的水化物的碱性的强弱。判断元素金属性强弱的依据：xkb1.com独立阅读阅读P16表3,判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱。判断元素非金属性强弱的依据：、小结第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金属性逐渐，非金属性逐

3、渐元素周期律的定义：。元素周期律的实质：。师生共同归纳总结跟踪练习1.下列元素原子半径最大的是()A．LiB．FC．NaD．Clxkb1.com2．请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图，___________________________________________________________________________这四种非金属原子的得电子能力（从Si到Cl）逐渐。Si、P、S、Cl的氢化物的化学式分别为，它们的稳定性依次；它们与氢气化合越来越，Si、P、S、Cl的得电子能力逐渐，非金属性逐渐，最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧

4、酸）的酸性逐渐。3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化4．下列递变规律正确的是()A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强5．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数

5、多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能6.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）、A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C课堂练习1．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复

6、出现D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2．下列说法正确的是(　　)A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是(　　)A．C、N、FB．Na、Mg、AlC．F、Cl、BrD．Cl、S、P4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(　　)A．HXB．H2XC．XH4D．XH35．运用元素周期律分

7、析，下列说法错误的是(　　)A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小6．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是(　　)A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－D．气态氢化物的稳定性为H3

8、X＞H2Y＞HZ7．下表