高中化学 1.2 元素周期律导学案 新人教版必修2.doc

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1、江苏省姜堰市蒋垛中学高中化学1.2元素周期律导学案新人教版必修2学习目标：1．了解原子核外电子的排布；2．掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；学习重难点：微粒半径及大小的比较〔新课学习〕一、原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。①第1层最多只能排____个电子②第2层最多排____个电子③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_

2、___个(K层最多有__个)⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+13~10+1+4+5-4-111~18+1+4+5+7-4-1结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1

3、020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。【自主探究】+14284+16286+11281根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：+927①②③④⑴半径最小的是________⑵具有最低负化合价的是___________⑶只有还原性的是___

4、___⑷只有氧化性的是_______【自我测试】1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A．8B．14C．16D．173．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为()A．8B．18C．32D．2(n一1)24．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是()A．硅和钠B．硼和氮C．碳和氯D．碳和铝5．某元素原子最外层电

5、子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为()A．3B．7C．8D．106．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为()A．a—n一3B．a+n+3C．a+n一3D．a—n+38．某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能是下列中的()13.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④疑点反馈：（通过本课

6、学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）课题元素周期律2高一年级班姓名学习目标：1．掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。2．通过实验操作，培养学生实验技能。学习重难点：元素金属性非金属性判断〔新课学习〕一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性二、第三周期元素性质变化规律[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反应现象化学方程

7、式与沸水反应现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。[资料]:SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论[总结]第三周