高中化学 1.2元素周期律（第2课时）元素周期律学案 新人教版必修2

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1、元素周期律1．了解元素原子结构的周期性变化。2．了解元素性质的周期性变化。3．理解元素周期律的内容及实质。4．形成结构决定性质的科学思想。要点1．元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律。(1)原子结构的变化规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～211→223～1021→8811～1831→88结论：随着原子序数的递增，元素原子核外的电子排布呈现周期性的变化(2)原子半径的变化规律。3～10号元素LiBeBCNOFNe原子半径/pm152898277757471——续表11～18号元素NaMgAlSiPSClAr原子半径/

2、pm18616014311711010299——变化趋势结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化(3)元素主要化合价的变化规律。原子序数主要化合价的变化1～2＋1―→03～10＋1―→＋5－4―→－1―→011～18＋1―→＋7－4―→－1―→0结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化2.探究第三周期元素性质的递变规律。(1)钠、镁、铝的性质比较。单质单质与水(或酸)的反应现象化学方程式最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Na与冷水剧烈反应，放出氢气2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑NaOH强碱Mg与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出

3、氢气；与酸剧烈反应，放出氢气Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑；Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg(OH)2　中强碱Al与酸迅速反应，放出氢气2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑Al(OH)3两性氢氧化物结论：①金属性强弱顺序为：Na＞Mg＞Al；②随着核电荷数减小，与水(酸)反应越来越容易，氢氧化物的碱性越来越强(2)硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律。单质SiPSCl最高正价＋4＋5＋6＋7最低负价－4－3－2－1单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气反应光照点燃或爆炸时产生H2SiO3续表单质SiPSCl最高价氧化物对应的水化物分子式H3PO

4、4酸分子式中强H2SO4酸分子式强HClO4酸分子式最强无机酸结论：非金属性逐渐增强　　综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：从左往右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3．元素周期律。(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。(2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，由于元素原子结构的周期性变化，引起了元素性质上的周期性变化，这体现了结构决定性质的规律。【应用思考】1．随着原子序数的递增，C、N、O、F的最高正化合价也递增吗？提示：不是，因为F无正价，O无最高正化合价。2．请结

5、合原子结构解释同周期元素随着原子序数的递增，元素性质的递变性。提示：因同周期元素原子的电子层数相同，但核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引能力依次增强，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，故金属性依次减弱，非金属性依次增强。1．下列关于元素周期律的叙述正确的是(B)A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：

6、A项错，第一周期和副族元素除外；C项错，金属无负价，O、F无正价；D项错，元素性质的周期性变化的根本原因是原子结构的周期性变化。2．能说明钠的金属性比镁强的事实是(B)A．钠的硬度比镁小B．NaOH的碱性比Mg(OH)2强C．钠的熔点比镁低D．Na2O的熔点比MgO低3．下列说法正确的是(B)A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：A项错，H元素是第ⅠA元素，但是它没有金属性；C项错，没有强调最高价非金属氧化物；

7、D项错，同一周期，后面非金属的阴离子的半径比前面金属阳离子的电子层数多，所以半径较大。1．原子序数从11依次增加到17，下列递变关系错误的是(B)A．电子层数不变B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯，负价从－4到－1解析：原子序数从11到17，原子半径逐渐减小，故B错；答案为B。2．下列各组元素性质的递变情况正确的是(A)A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次降低C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次减弱解析：A显然正确；P、S、Cl元素最高正价依次升高，B错；N、O、F原子半径依次减

8、小，C错；