2019-2020年高中化学 1.2 元素周期律（第2课时）导学案新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学1.2元素周期律（第2课时）导学案新人教版必修2【学习目标】知识目标：1.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2.通过实验操作，提高实验技能。能力目标：1.自主学习，自主归纳比较元素周期律。2.自主探究，通过实验探究，提高探究能力。情感目标：培养辩证唯物主义观点：理解量变到质变规律。【自主预习】梳理知识，夯实基础1、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性2、钠、镁、铝的性质比较：性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Al(OH)3

2、两性氢氧化物3、硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HClO4比H2SO4更强的酸（二）元素周期律1、第三周期元素性质变化规律：从NaC1，金属性逐渐，非金属性逐渐。2、同周期元素性质递变规律：从左右，金属性逐渐，非金属性逐渐。3、元素周期律：定义：实质：【预习检测】小试身手1.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4至-12．元素性质呈周期性变化的原因是　　A．相对原子质量逐渐增大B

3、．核电荷数逐渐增大　　C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化探究案（比一比，争当优胜小组）要求：认真思考，积极参与讨论交流，踊跃发言，大胆展示讨论成果。加油，你能行！【合作探究一】第三周期元素性质变化规律[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱A

4、l(OH)3[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。【合作探究二】思考交流SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论[总结]第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金属性逐渐，非金属性逐渐。【合作探究三】总结元素周期律的定义与实质。【针对训练】已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价

5、氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)训练案（练一练，学习再上新台阶）学生姓名：     班级：     【达标检测】1、金属还原能力大小主要是由下列哪些因素决定的(　　)A.金属原子失去电子的多少B.1mol金属失去电子的多少C.原子失去电子能力的大小D.1mol金属与水反应放出氢气的多少2、M、N两种元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元

6、素的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（　　）A.M的氧化性小于NB.M的氧化性大于NC.N2-的还原性小于M2-D.N2-的还原性大于M2-3、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙多；⑤甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④⑤4、下列关于元素性质递变规律的叙述错误的是（　　）A.O、F、N原子半径依次减小B.P、S、Cl

7、最高正化合价依次增大C.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增大D.Li、Na、K金属性依次增强5、有A、B、C、D四种非金属元素：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性；氢化物稳定性HD

8、同的电子层数，且原子半径A