2019-2020年高中化学 1.2元素周期律 第2课时导学案新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学1.2元素周期律第2课时导学案新人教版必修2【学习目标】1.掌握元素的金属性和非金属随原子序数的递增而呈现周期性变化规律；2.通过实验操作，培养学生实验技能。【课前导学】一，同周期元素性质比较：1，钠、镁、铝(同周期的金属)的性质 钠镁铝单质与水或酸反应与冷水反应：反应，放出氢气。与冷水反应,与沸水反应。与酸反应,都放出氢气。与酸反应，放出氢气。最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl金属性逐渐。小结：元素金属性强弱的判断①金属单质与水(或酸)反应置换出H2的难易程度(越易置换出氢气，说明金属性)②最高价氧化物的水化

2、物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性）④金属单质之间的置换（金属性的置换金属性的）③金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性）⑤金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性）2，SiPSCl（同周期的非金属）的性质14Si15P15S17Cl最高价氧化物氧化物的水化物及其酸性强弱H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4单质与H2反应条件气态氢化物及其稳定性结论小结：元素非金属性强弱的判断①单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性）②形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性）③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱（酸

3、性越强，说明非金属性）④非金属单质之间的置换（非金属性的置换非金属性的）⑤非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性）二，同主族元素性质比较1.卤素（ⅦA族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F稳定性：HFHClHBrHICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI结论非金属性：>>>同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。2.碱金属（ⅠA族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li碱性：LiOHNaO

4、HKOHRbOHCsOHNaKRbCs结论金属性：>>>。同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越。总结：同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。【预习自测】1.元素金属性、非金属性的递变规律①元素金属性递变规律：　　　　　　　　；②元素非金属性递变规律：　　　　　　　　；③元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变

5、化规律是：　　　　　　　　　　　　；④同周期非金属元素氢化物稳定性的变化规律：；同主族非金属元素氢化物稳定变化规律：。2.同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法判断错误的是A.阴离子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金属性X>Y>ZD.单质的氧化性X>Y>Z3.原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是______；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是________；（3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是______；（4）气态氢化物最稳定的化学式是_______；（5）

6、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。4.在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为___________________。5.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）A.原子半径按X、Y、Z依次增大B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强【合作探究】探究一，同周期元素的结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径

7、逐渐______________逐渐______________电子层结构电子层数____,最外层电子数逐渐____。电子层数_____________,最外层电子数_______________失电子能力、得电子能力逐渐_______(逐渐_______)逐渐_______(逐渐_______)金属性（非金属性）逐渐_______（逐渐_______）逐渐_______（逐渐_______）主要化合价最高正价（+1→+7），非金属负价=_______________