2019-2020年高中化学 1.2 元素周期律（第2课时）导学案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学1.2元素周期律（第2课时）导学案新人教版必修2一、元素性质周期性变化的规律1.随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律:第一周期:其他周期:同一主族:2.随着原子序数的递增，原子半径变化的规律：随着原子序数的递增，元素的化合价变化的规律（1）最高正价：（2）最低负价：主族非金属元素最高正价与最低负价的关系3.随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性变化的规律（1）同周期从左到右：金属性非金属性（2）同主族从上到下：金属性非金属性问题：在元素周期表中金属性最强的元素非金属性最强的元素是注：判断元素金属性强弱的依据：（1）

2、单质跟水(或酸)反应置换出；（2）最高价氧化物的水化物——氢氧化物的强弱。判断元素非金属性强弱的依据：（1）跟氢气生成的难易程度以及氢化物的；（2）元素最高价氧化物的水化物的强弱。a.同周期（以第三周期元素为例）：（1）Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为Na、Mg、Al与水或酸反应的快慢碱性强弱顺序：NaOHMg(OH)2Al(OH)3（2）硅、磷、硫、氯的性质比较Si、P、S、Cl的非金属性强弱顺序为氢化物稳定性强弱顺序SiH4PH3H2SHCl酸性强弱顺序：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4b.同主族（以第IA和VIIA为例）金属

3、性LiNaKRbCs碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金属性FClBrI氢化物的稳定性HFHClHBrHI酸性HClO4HBrO4HIO4二、元素周期律1、定义：______________随着___________________的规律叫做元素周期律。2、实质：元素性质周期性变化是由于_____________周期性变化的必然结果。课前小卷1.在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_______。（3）在室温下有颜色的气体单质是______。（4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是。（5

4、）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是。（6）原子半径最小的元素是_______。（7）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（8）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是________，该酸的化学式为_____1.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（）A.原子半径：A＜B＜C＜DB.非金属性：A＞CC.最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD.单质B常温下能溶

5、于浓硝酸2.元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑹⑺⑾3⑴⑶⑸⑻⑽4⑵⑷⑼(1)化学性质最不活泼的元素，（填元素符号或化学式，下同），非金属性最强的元素是。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为。（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的。（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为。（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为。在两种盐中该元素的化合价为，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaO

6、H至过量，现象为。3.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图：已知：X、Y、Z的质子数之和为31。请回答：(1)它们的元素符号是：X；Y；Z。