3.3 盐类的水解 1

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1、3.3盐类的水解每课一练（苏教版选修4）夯基达标1.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A.NaHSO4B.NaHCO3C.HClD.AlCl3解析：A为多元强酸酸式盐，电离方程为NaHSO4====Na++H++，电离显酸性，A错。B为多元弱酸的酸式盐，其电离方程为NaHCO3====Na++，水解（+H2OOH-+H2CO3）大于电离，呈碱性，B错。C盐酸为一元强酸，电离显酸性，C错。AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解显酸性，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。答案：D2.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K

2、2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4、⑤氨水，最适合的组合是（）A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤解析：K2CO3水解呈碱性，+H2O+OH-，铵态氮肥中的铵根离子遇OH-逸出NH3使氮元素损失，造成肥效降低，+OH-====NH3↑+H2O；OH-与作用生成的与Ca2+反应生成Ca3(PO4)2沉淀，不能被农作物吸收；氨水电离出的OH-也会发生上述反应生成不溶性Ca3(PO4)2。答案：B3.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A.c(K+)+c(H+)=c()+c(O

3、H-)+c()B.c()+c()=0.1mol·L-1C.c()＞c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c()+c()解析：根据电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()×2,根据碳元素守恒可知c()+c()+c(H2C2O4)=0.1mol·L-1,而c(K+)=0.1mol·L-1，故A、B不正确，D正确。由于草酸氢钾溶液呈酸性，则的电离程度大于水解程度，故c()＞c(H2C2O4)。答案：CD4.等物质的量浓度的下列四种溶液中，浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3解析：选项中的

4、四种铵盐均能电离出相同物质的量的，水解使溶液显酸性：+H2ONH3·H2O+H+。Cl-和不水解，对浓度无影响；NH4HSO4电离显酸性：NH4HSO4====+H++，抑制水解而使浓度增大；水解显酸性，对的水解起促进作用，从而使浓度减小。答案：C5.在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（）A.K+Na+B.Mg2+K+C.Al3+Ba2+D.Ba2+K+CH3COO-Cl-解析：因为溶液是无色的，故不可能存在紫色的，故排除A。溶液中有颜色的离子有：Cu2+(蓝色）、Fe2+(淡绿色）、Fe3+(棕黄色）。溶液显酸性，此时CH3COO-、不可能大量共存，因

5、为CH3COO-+H+====CH3COOH，+H+====CO2↑+H2O，故C、D不选。再者C选项中的Al3+和要发生相互促进的双水解反应，从这个角度也不选C。答案：B6.NH4Cl溶液的pH与稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为xmol·L-1和ymol·L-1，则x和y的比值正确的是（）A.1B.10C.104D.10-4解析：NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，促进水的电离，其酸性是由水电离出的H+体现出来的x=10-5;而盐酸为强酸，溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14mol2·L-2,而c(H+)为10-5mol·L-1，则由水电离出的c

6、(OH-)为10-9mol·L-1，故由水电离出的c(H+)为10-9mol·L-1，x/y=10-5mol·L-1/10-9mol·L-1=104。答案：C7.在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A.CuCl2B.碳酸氢钾C.硫酸镁D.硝酸银解析：A项CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl加热蒸干时HCl挥发得到Cu(OH)2，灼烧时Cu(OH)2分解得到CuO。B项碳酸氢钾加热蒸干时分解2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑，灼烧K2CO3不分解，产物为K2CO3。C项硫酸镁不水解，加热蒸干后得到的产物仍为硫

7、酸镁，C项正确。D项AgNO3水解Ag++H2OAgOH+H+，加热蒸干时HNO3挥发，AgOH加热分解得到Ag2O。答案：C8.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变解析：醋酸钠水解显碱性，使溶液（含甲基橙）变黄，加热后，水解程度增大，c(OH-)浓度增大，黄色不变，故答案为A。答案：A9.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是__________________，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：________________________