《酸及其性质》复习课件

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1、猜一猜[谜语]我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安谜底：浓硫酸酸及其性质的复习一、知识与能力目标：1、进一步了解并掌握酸的化学性质及通性。2、能写出相关的化学方程式，巩固相关知识，并发现自己的不足，起到查缺补漏的效果。二、过程与方法目标：学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。三、情感价值目标：通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。学习目标食醋胃酸乳酸饮料柠檬酸饮料（醋酸）（盐酸）汽水（碳酸）1、常见的酸及其物理性质2、酸的化学性质，为什么酸具有共性呢？知识要点回顾HCl

2、=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-H2CO3=实质:电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物酸的涵义NaHSO4能电离出氢离子,是酸吗？12H++CO32-浓HCl和浓H2SO4物理性质浓硫酸（H2SO4）浓盐酸（HCl）1)无色.黏稠.油状液体2)吸水性---气体干燥剂3)脱水性(强腐蚀性)1)无色有刺激气味的液体2)易挥发(在空气中形成白雾)3)有腐蚀性思考：浓盐酸、浓硫酸长期暴露在空气中放置，溶液质量和溶质质量分数的变化及原因浓盐酸溶液质量，溶质质量分数，原因：。浓硫酸溶液质量，溶

3、质质量分数，原因：。减小减小减小增大浓盐酸具有挥发性浓硫酸具有吸水性正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，防止酸液飞溅。浓硫酸的稀释酸有哪些化学性质？想一想？酸的化学性质稀硫酸（H2SO4）稀盐酸（HCl）化学性质使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。与酸碱指示剂作用与活泼金属的反应与金属氧化物反应与碱反应与盐反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu

4、(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OZn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu排在氢前面的金属能置换出酸中的氢.强弱说明：钾、钠、钙太活泼除外。硝酸、浓硫酸（具有强氧化性）是不能与金

5、属反应放出氢气。记忆力大比拼稀硫酸（H2SO4）稀盐酸（HCl）化学性质与活泼金属的反应与金属氧化物反应与碱反应与盐反应Zn+H2SO4=Fe2O3+H2SO4=Cu(OH)2+H2SO4=Fe+2HCl=CuO+HCl=Cu(OH)2+HCl=Na2CO3+H2SO4=Na2CO3+HCl=记忆力大比拼稀硫酸（H2SO4）稀盐酸（HCl）化学性质与活泼金属的反应与金属氧化物反应与碱反应与盐反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO

6、4+2H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑酸指示剂活泼金属金属氧化物碱盐酸的通性原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子——H+巧妙记忆1、下列各组离子属于酸电离产生的是（）A、Na+.H+.Cl-.SO42-B、H+.K+.Cl-.NO3-C、H+.Cl-.SO42-.NO3-D、H+.NH4+.SO42-.NO3-c典例分析HCl

7、CuCO2NaClFe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口慧眼识狼小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢？并找出其他几条路中谁是灰太狼提示：能羊反应的都是灰太狼请同学们完成下面表格灰太狼羊(HCl)与灰太狼反应的化学方程式请同学们完成下面表格灰太狼羊(HCl)与灰太狼反应的化学方程式FeFe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOHNaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3CaCO3

8、+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、分别将下列各种物质同时加入到水中，能大量共存的是（）（A）NaCl、AgNO3、Na2SO4（B）H2SO4、NaCl、Na2CO3（C）H2SO4、KNO3、NaOH（D）BaCl2、NaCl、KOHD典例分析1、能生成气体或沉淀或水的两种物质不能共存常见不能共存的离子有：H+和OH-