初中化学酸及其性质课件

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1、第一节酸及其性质第二单元常见的酸和碱1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是H+的性质。2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方程式。3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步提高科学探究能力。生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸；你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？电瓶里含硫酸(H2SO4)；食醋里含醋酸(

2、CH3COOH)；酸雨含亚硫酸(H2SO3)，也可能含硝酸(HNO3)。胃液里含盐酸（HCl)；一、常见的酸你能看懂哪些内容?观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？认识浓硫酸和浓盐酸浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度打开瓶塞发生的现象溶质的质量分数无色白雾1.84g/mL粘稠、油状无味刺激性气味无明显现象1.19g/mL36%～38%98%无色液体H2SO4HCl1.浓硫酸和浓盐酸浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸

3、的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性。浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性，有强烈的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！实验内容现象与结论在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中稀盐酸、稀硫酸分别与生锈铁钉、氧化铜作用稀盐酸与石灰石作用碳酸钠粉末分别与稀盐酸和稀硫酸作用将氯化钡溶液加到稀盐酸、稀硫酸中石蕊:变红色；酚酞:不变色除铜外，都有气泡产生铁锈溶解，溶液变黄氧化铜溶解，溶液变蓝石灰

4、石逐渐溶解，产生大量气泡产生大量气泡实验探究2.酸的化学性质稀盐酸中无变化，稀硫酸中产生白色沉淀（1）酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。酸的通性（2）酸与某些金属的反应金属+酸→盐+氢气如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+3H2

5、SO4====Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O（3）酸与金属氧化物的反应CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O（4）酸与某些盐的反应盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑H2CO3提示：酸在水溶液中都能电离

6、出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。想一想：酸为什么具有相似的化学性质？活动天地讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律化合物化合物化合物化合物Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2OBaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑(H2CO3)a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。c.特点：(1)反应物

7、、生成物均只有两种化合物；(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）b.可表示为：AB+CD复分解反应AD+CB3.硫酸的用途知识点一：酸的性质【典例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）A.食醋B.食盐C.料酒D.味精A知识点二：浓酸的使用、性质和用途【典例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（）A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛

8、，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液A1.（2012·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸D3.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根