第1讲氯、溴、碘及其化合物 (2)

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1、专题四常见的非金属及其化合物氯、溴、碘及其化合物【考纲要求】1、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3、卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。【教学过程】一、氯气的生产原理1．“氯碱工业”的生产原理(用化学方程式表示)。(1)通电一段时间后用小试管收集导管a导出的气体，用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，现象：；结论：。(2)b处产物，用验证，现象：。(3)生成溶液，用溶液验证,现象：。2．实验室制法：反应原理：。二、氯气的性质1

2、.物理性质通常情况下，氯气是色气味的体。密度比空气，有，易，能溶于水，通常1体积水约溶解体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是:。思考1　常见有颜色的气体和有毒的气体各有哪些？思考2　Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪些？2．化学性质专题四常见的非金属及其化合物KI溶液：_______________________FeCl2溶液：________________________向氯水中通入SO2：__________________　____________________与

3、非金属(如H2)：(色火焰)与H2O：____________________________与碱(如NaOH)：________________________________Cu：______________________(色烟)Fe：________________________(色烟)与还原性物质与金属思考3　将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？三、含氯化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性:化学方程式为。氯水要现用现制，保存在试剂瓶中。(2)弱酸性：比碳酸酸性，电离方

4、程式为。(3)强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。2．漂白粉主要成分，有效成分漂白粉水解呈性，具有强性成分制取原理化学性质漂白原理思考4　你知道的具有漂白性的物质有哪些？漂白原理有什么不同？思考5　漂白粉的漂白原理是什么？为什么要密封保存？四、溴、碘的提取1．从海水中提取溴的常见工艺从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取。(1)浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质，其化学方程式：。专题四常见的非金属及其化合物(2)向含溴单质的水溶液中通热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫

5、溶液的吸收塔内以达到富集的目的，其化学方程式：(也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收)。(3)向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气，其化学方程式：。(4)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内溶液中的溴单质。2．从海洋植物中提取碘的主要工艺(1)用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬。(2)向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质，其化学方程式：。(3)过滤，用有机溶剂萃取碘单质。五、卤族元素1．卤族元素原子结构的比较(1)相似性：卤素原子最外层上均有个电子，最高正价为价(F无正价)，负价为价。（2）递变性：从F→I,原子核外电子层数

6、依次，原子半径依次。2．元素的性质(1)相似性：均为活泼非金属，最低负化合价：，最高正价：(除外)；(2)递变性：随着原子序数的递增，获得电子的能力逐渐，非金属性逐渐。4．化学性质(1)卤素单质的相似性：均具有性，均能与H2、H2O、金属反应，较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。(2)卤族元素氢化物的递变性①稳定性由强至弱的顺序为：。②沸点由高至低的顺序为：。HF沸点反常的原因是：。③还原性由强至弱的顺序为：。④水溶液酸性由强至弱的顺序为：。5．卤素单质在不同溶剂中的颜色 常温下水C6H6CCl4汽

7、油C2H5OHF2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2紫黑色深黄→褐浅紫→紫色紫→深紫浅紫红→紫红棕→深棕6.卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液—沉淀法专题四常见的非金属及其化合物未知液生成(2)置换—萃取法未知液有机层(3)氧化—淀粉法检验I－未知液溶液，表示有I－考点精讲考点一　氯水的成分和性质1．氯水的成分是什么微粒，为什么？2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄

8、绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－3.氯水的性质(1)在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2