氯溴碘及其化合物1

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1、专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物1、氯气的生产(1)工业制法工业上制Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，方程式是。(2)实验室制法①原理：实验室制Cl2通常用浓盐酸和MnO2加热的方法，反应的化学方程式是。在反应中作氧化剂，HCl表现的性质是和酸性。2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑MnO2还原性一.卤素单质的生产原理：请说出实验室其他制备氯气的方法②装置类型：属于固＋液气体。③收集方法：排法。④除杂：实验室制得的Cl2常含有HCl、H2O等杂质，通常使混合气体通过饱和食盐水，以除去，再通过浓硫酸以除去。⑤尾气处理：实验室制取Cl2时应防止尾气对空气的污染，多余的

2、Cl2用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是。饱和食盐水HClH2OCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O如何检验收集满？思考练习P27提组演练P26例题22、溴、碘的提取Cl2＋2KI===2KCl＋I2写出用双氧水氧化碘离子的离子方程式[例2](2009·天津理综，9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为______________。(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收B

3、r2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为__________。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料；Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：_______。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为____________________________________。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件

4、：________________________。④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是__________________。[答案](1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种。(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－强酸对设备的严重腐蚀(5)①冷凝管②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分④深红棕色　分液(或蒸馏)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以

5、下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是____________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是____________。(3)步骤④反应的离子方程式是______________。(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是____________________________________________。(5)请设计一种检验提取

6、碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法___________________。[答案](1)BDE(2)过滤　蒸馏(3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O(4)苯与水互不相溶，I2在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取I2后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质I2二、氯气及相关物质的化学性质Fe：________________________(色烟)2Fe＋3Cl22FeCl3Cu：______________________(色烟)Cu＋Cl2CuCl2棕褐棕黄H2＋Cl22HCl苍白Cl2＋2NaOH===Na

7、Cl＋NaClO＋H2OCl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋2KI===2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl3SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl与金属与非金属(如H2)：(色火焰)与H2O：____________________________与碱(如NaOH)：________________________________与还原性物质KI溶液：_______________________FeCl2溶液：_________________