氯、溴、碘及其化合物2

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1、化学作业补充★将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),现将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率。（计算结果保留两位有效数字）作业★在一定温度和压强下，将6molH2和2molN2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数约为11.1％（即1/9），此时H2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字。）作业

2、作业．某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：编号实验内容实验操作预期现象和结论①检验黄色溶液A中是否含有Fe2+②检验绿色溶液C中是否含有Fe3+(1)写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式：________________________；____________________。(2)学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：(3)电解时阴极材料是________。(4)采用排液法收集氯气，该液体是________。(3)回收铜时阴极反应Cu2+＋2e－2Fe3+＋3H2O

3、；2Fe3+＋FeCu，纯铜作阴极材料。答案：(1)Fe2O3＋6H+3Fe2+(2)Fe2＋、Fe3＋混合时，可利用Fe2＋的还原性鉴别其存在。解析：(1)废铁屑的表面会有铁锈，不要漏掉此反应。编号实验内容实验操作预期现象和结论①检验黄色溶液A中是否含有2＋Fe取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入1~2滴酸性高锰酸钾溶液若酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色2+溶液A有Fe②检验绿色溶液C中是否含有3+Fe取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入1~2滴KSCN溶液若溶液出现血红色，则绿色溶液C3+仍有Fe(3)纯铜(4)饱和食盐水(2)★.某

4、同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应气体产物。【提出假设】假设1：气体产物只有SO2；假设2：___________________。【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如下实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应。(1)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设________正确(填“1”或“2”)。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写出A中可能发生的化学方程式：_________________；(2)若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是________；写出

5、C瓶发生的离子方程式：__________________________________；【实验反思】为了进一步探究金属M成分，进行如下实验：(3)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法是______________；(4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里发生反应的化学方程式：____________________________________________

6、____。答案：【提出假设】气体产物为二氧化硫和氢气的混合物【实验设计】(1)1Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或M＋2H2SO4(浓)MSO4＋SO2↑＋2H2O(2)铁、镁、锌、铝等5SO2＋2＋2H2O===5＋2Mn2＋＋4H＋【实验反思】(3)先将烧瓶混合溶液冷却，再将混合液慢慢倾倒入盛水的烧杯里，并不断搅拌(4)4Fe＋10H2SO4(浓)2FeSO4＋Fe2(SO4)3＋5SO2↑＋10H2O燃料电池★．燃料电池(1)氢氧燃料电池当用碱性电解质时，电极反应为负极：H2＋2OH－－2e－===2H

7、2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应：2H2＋O2===2H2O(2)甲烷燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。负极：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－总反应方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O(3)CH3OH燃料电池用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH和O2。负极：CH3OH＋8OH－－6e－===CO32-＋6H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

8、总反应方程式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O(4)C2H5OH燃料电池用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入C2H5OH和O2。负极：C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO32-＋11H2O正