化学平衡状态”)

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1、化学平衡（化学平衡状态）【归纳与整理】一、可逆反应1．概念：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应称为可逆反应。2．表示：采用“”表示，如：Cl2+H2OH++Cl-+HClO3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到状态二、化学平衡状态在下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的（溶液中表现为）保持恒定的状态。在平衡时，反应物和生成物均处于中，反应条件不变，反应混合物的所有反应物和生成物的或保持不变三、化学平衡的特征1．逆：研究对象必须是反应2

2、．动：化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行(可通过证明)3．等：正反应速率等于逆反应速率>04．定：反应混合物中，各组分的或保持一定5．变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。6．同：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。四、化学平衡的标志1．本质标志对给定的反应：mA+

3、nBpC+qD（A、B、C、D均为气体），当v正=v逆时，有：平衡的标志即：2．等价标志（1）可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。（2）体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。（3）对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。（4）对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。3．特殊标志“特殊标志”是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。离开

4、上述界定，它们不能作为一般反应是否达到化学平衡的判断依据。（1）压强①对于反应前后气态物质化学计量数有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应处于化学平衡状态。如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2NO2(g)N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)等。②对于化学反应前后气体的化学计量数没有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应处于化学平衡状态。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)等。（

5、2）气体平均摩尔质量数学表达式：①均为气体参与的可逆反应:若各物质均为气体当△n(g)≠0,一定时，可逆反应处于化学平衡.如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2NO2(g)N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)当△n(g)＝0，为一定时，可逆反应处于化学平衡。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)②有非气体参与的可逆反应，需具体问题具体分析：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)根据①进行判断CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)根据

6、①进行判断2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)（3）气体密度数学表达式：恒容：总为恒值，不能作平衡标志恒压：①各组分均为气体△n(g)＝0.总为恒值，不能作平衡标志△n(g)≠0.为一定值时，则可作为标志②部分组分为非气体恒容：为一定值时，一般可作标志恒压：△n(g)＝0.为一定值时，一般可作标志（4）体系中气体的颜色有色气体参加反应的平衡体系的颜色观察，往往与观察的角度和具体的操作方法有关。〖例1〗视线：a方向视线：b方向如右图所示，针筒中充有50mLNO2（2NO2N2O4），并建立了

7、相应的平衡。⑴当迅速地将针筒里的气体压缩至25mL，此时从a方向观察到的混合体系的颜色变化是；若从b方向观察到的颜色变化是。试通过分析，说明从a、b不同角度观察到的颜色变化表征了何种物理量在此加压过程中的变化特点：a方向，b方向。⑵若缓缓将针筒里的气体压缩至25mL，则从a方向观察到的颜色变化是。⑶若在⑴操作条件下所得平衡体系的平均相对分子质量为1；⑵的操作条件下的平衡体系的平均相对分子质量为2，则1和2的关系是12。〖例2〗在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志

8、是________________A．3v(H2,正)=2v(NH3,逆)B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2C．N2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而变化D．容器内的总压强不再随时间而变化E．混合气体的密度不再随时间变化F．单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等G．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2H．2c(N2)