化学平衡状态.docx

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1、化学平衡状态【学习目标】1、了解可逆反应的含义及特点2、理解化学平衡的实质，能够根据一些特征判断化学反应达到平衡状态方法指导：1、依据预习案通读教材25-26页，画出知识点；2、独立认真回答预习案上的问题，将预习中不能解决的问题填写到【质疑解惑】处。预习案【知识链接】回答问题：1、什么是可逆反应？以工业合成氨反应为例说明可逆反应有何特点？2、什么是化学平衡状态？其实质是什么？3、化学平衡状态有5个特点，都指什么？探究案探究点一、可逆反应及特征1、下列各组两个反应互为可逆反应的是(　　)①2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑②

2、H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2④2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2A．①②　　　B．②③C．③④D．②④2、在一密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB．N2为0.15mol/LC

3、．N2、H2均为0.18mol/LD．NH3为0.4mol/L3、在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1mol·L－1、0.05mol·L－1和0.3mol·L－1。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是(　　)A．c(SO2)＝0.25mol·L－1B．c(O2)＝0.2mol·L－1C．c(SO2)＋c(SO3)＝0.15mol·L－1D．c(SO3)＋c(O2)＝0.3mol·L－14、当可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2

4、SO3(g)进行到一定程度后，向体系中充入一定量的18O2，一段时间后，18O可能存在于哪些物质中？探究点二、化学平衡状态的判断5、下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)6、可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2　②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO　③用NO2、N

5、O、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　⑥混合气体的压强不再改变的状态　⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦　　　B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部7、可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均式量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变

6、；⑦正反应速率v(H2)＝0.6mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4mol·(L·min)－1A．全部　　　　　B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦8、下列说法可充分说明P(g)＋Q(g)S(g)＋R(g)，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是A．容器里P、Q、R、S四种物质共存B．容器里Q、R的体积分数不再改变C．容器内气体压强、密度不随时间变化D．单位时间内生成nmolP同时生成nmols10．可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋xD(g)在一定温度下进行，下列说法正确的是(　　)A．若x＝

7、1，保持容积不变，体系压强也不变时，说明反应已达平衡B．若x＝2，保持容积不变，体系压强也不变时，说明反应已达平衡C．若x＝1，反应在体积可变的恒压容器中进行，容器体积不变时，说明反应已达平衡D．若x＝2，反应在体积可变的恒压容器中进行，容器体积不变时，不能说明反应已达平衡11．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是(　　)A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．固体A的质量13、在体积不变的密闭容器中，保持一定的

8、温度发生下列反应：4A(g)＋B(？)2C(g)＋2D(g)，请用“增大”“减小”“不变”或“能”“不能”填空。(1)当B为固体时，若反应向右进行，容器内混合气体的密度________；若反应向左进行，容器内混合气体的密