化学平衡状态学案

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1、课时12化学平衡状态1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A．可逆反应B．任何反应C部分反应　　　　D．气体反应2．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于A．SO2、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2、SO3D．O2、SO33．可逆反应达到平衡的重要特征是A．反应停止了B．正逆反应的速率均为零C．正逆反应都还在继续进行D．正逆反应的速率相等4．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0．1mol·Lˉ1、0．3mol·Lˉ1、0．2mol·Lˉ1，在一定条件下

2、，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（mol·Lˉ1）A．Z为0．3B．Y2为0．4C．X2为0．2D．Z为0．45．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）A．2－SaobB．2－SbodC．1－SaobD．1－Sbod6．在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是A．正反应速度vA=2mol/（L·min）逆反应速度vB=2mol/（L·min）B．正反应速度vA=2mol/（L·

3、min）逆反应速度vC=2mol/（L·min）C．正反应速度vA=1mol/（L·min）逆反应速度vB=1．5mol/（L·min）D．正反应速度vA=1mol/（L·min）逆反应速度vC=1．5mol/（L·min）7．下列哪种说法可以证明反应．N2＋3H22NH3已达到平衡状态A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成8．能够充分说明恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是A．容器中SO2、O2、SO3共存C．容

4、器中SO2、O2、SO3的物质的量为2∶1∶2B．容器中SO2和SO3的浓度相同D．容器中压强不随时间的变化而改变9．可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥10．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反

5、应一定达到平衡的是A．A(g)＋B(g)C(g)B．A(g)＋2B(g)3C(g)C．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)D．以上都达到平衡11．对于反应2L（g）+3M（g）xQ（g）+3R（g）,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2．4mol气体R,并测得Q的浓度为0．4mol/L,则x的值为，L的转化率为，v(M)=12．某溶液中发生反应：A2B+C，VA—t的关系如右图。已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题：(1)图中阴影部分的面积表示2min内的减小值，应小于；(2)2min时，B的物质的量浓度的取值

6、范围是13．将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2＋O22CO＋O22CO2(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和，或和。（填它们的分子式）(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平＝amol，n（CO2）平＝bmol。试求n（H2O）平＝。（用含a、b的代数式表示）14．在425℃时，在1L密闭容器中进行反应：H2+I22HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？课时121A2C3D4A

7、5C6D7AC8D9A10A；11、1；80％0．6mol/(L．min)12、（1）A的浓度；0．75mol/L（2）1mol/L――1．5mol/L13、（1）H2O和H2CO和CO2（2）（2－2a－b）mol14．图Ⅰ：反应物为H2和I2，生成物为HI，开始时H2、I2浓度最大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，最后达到平衡时浓度不受时间变化影响；开始时HI浓度为0，随着反应的进行，浓度越来越大，达平衡时浓度不受时间