化学反应速率复习(带答案)

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1、化学反应速率复习一、化学反应速率的概念与系数比规律：1.计算式：v=2.系数比规律在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的O【练习】1.己知反应：4NH3+5O2型岁4N0+6H2O,若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)sV(NO)、V(H2O)来表示，则下列关系式中正确的是(D)。A、4/5V(NH3)=V(O2)B、2/3V(NHs)=V(H2O)C^5/6V(02)=V(H2O)D、4/5V(O2)=V(NO)2.四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)

2、=2C(g)+5D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(Ls)②v(B)=0.9mol/(Lmin)③v(C)=0.4mol/(Ls)@v(D)=0.45mol/(Ls)o其中,反应进行得最快的是(C)A.①B・②C.③D.④3.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末己生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol-L_1-min1(1)上述反应中Z气体的计量

3、系数n的值是(A)A.1B.2C.3D.4(2)上述反应在5min末时，Y的转化率为(B)A.20%B.25%C.33%D.50%4.反应速率V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+C12->2HC1的反应速率V=k(CH2)m(CC12)“，式屮k为常数，m、n值可用下表屮数据确定。由此可推得的m、n值正确的是(D)CH2(molL-1)CC12(moIL,)v(molL,-s!)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA・m=1,n=1B.rn=l/2,n=l/2

4、C.m=l/2,n=lD.m=l,n=1/2二、影响化学反应速率的因素：1.决定因素(内因)：2.条件因素(外因)：改变条件单位体积内分子总数•活化分子分数=活化分子数有效碰播次数化学反应速率增大浓度增多不变增多增多加快增大压强增多不变增多增多加快升高温度不变增大增多增多加快使用催化剂不变增大增多增多加快其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度1.记忆规律：①升高温度天经地义要加快反应速率。②催化剂能改变（不强调是增大）正逆反应速率。③压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的，只适用于的化学反应。

5、【练习】1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸屮加入适量的（）①NaOH固体②氏0③NaCl固体④CHsCOONa固体⑤KC1溶液A.①②B.②③⑤C.②④⑤D.②④【答案】C2.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生比的总量的是（）①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①③④【答案】B3.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了

6、加快此反应速率而不改变出的产量，可以使用如下方法中的（）①加H20②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入儿滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧【答案】C4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应，英屮反应最快的是（）A.10°C20mL3mol/L的X溶液B.10°C10mL2mol/L的X溶液C.20°C1

7、0mL4mol/L的X溶液D.20°C30mL2mol/L的X溶液答案：D解析：依题意，最终稀释的体积相等。本题中化学反应速率的影响因素有浓度和温度，从浓度看，其浓度大小顺序为A=D>C>B,从温度看，C、D溶液加入烧杯中后使体系温度升高且相等，反应物浓度最大、体系温度最高的化学反应其化学反应速率最大，选D项。5.对于反应A（g）+B（g）=C（g）,用如图中的图象分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率卩之间的关系，其中有明显错误的是（）C【答案】c【解析】反应物浓

8、度为0时，反应速率也为0,当浓度增大时，化学反应速率增加，A、B均正确。反应刚开始,反应速率不可能为0,随着时I'可延长，反应速率不会一直增大，所以C错。温度为0时，反应速率并不为0,升高温度，反应速率增大，D正确。2.反应C(s)+H2O(g)=^C'O(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(A)①增加C的量②将容器体积缩小一倍③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N?使体系体积增大