《化学反应中的热量》教案2

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1、《化学反应中的热量变化》教案化学反应中的热量变化【目标要求】1.通过实验探究认识不同的化学反应其能量变化不同；2.了解放热反应和吸热反应；3.认识化学键的断裂和形成是化学反应屮能量变化的主要原因；4.学会用图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力；5.培养学生节约能源及环境保护等意识。【教学重点】吸热反应和放热反应。【教学难点】吸热反应和放热反应。【教学过程】［引入］在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。我们可以通过研究化学反应屮的能量变化，更好地利用化学反应为生产和生活服务。［你知道吗］1

2、、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。2、图2-3给出了几种常见的化学反应实例，请说出反应中能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的事例？［解析］课本第32页图2-3中涉及的能量转化方式：①镁条的燃烧：转化为;②石油气的燃烧：转化为:③闪电吋产生氮氧化物：转化为;④原电池放电：转化为;⑤高温冶炼铁：转化为o［活动与探究］【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉?【实验2】在lOOmL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钠晶体［Ba(OH)2•8H20］,然后加入约10g氯化钱晶体，用玻

3、璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？根据上述实验现彖，回忆并联系生活实验和所学化学知识，谈谈你对化学反应中能量变化的看法。现象：结论：现象：结论：［板书］一、化学反应伴随着能量的变化1、放热反应：有热量放出的化学反应；2^吸热反应：吸收热量的化学反应。［交流与讨论］根据你的生活经验和已学知识，举出一些放热反应和吸热反应的例子，并判断下列反应是放热反应述是吸热反应。(1)镁条的燃烧(2)高温锻烧石灰石(3)氧化钙与水的反应(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应［板书］二、热化学方程式1、定义：表示化学反应屮放出或吸收的热量的化

4、学式。［阅读并并讨论］热化学方程式与化学方程式在写法上有何不同？请同学归纳热化学方程式的书写要点。［板书］2、书写要点①要标明物质的状态，用g、1、s分别代表气态、液态、固态。②用表示放出或吸收的热量，负值表示放热，正值表示吸热。［思考］1、为什么聚集状态不同，热量值不同？2H2(g)+02(g)二2H20(l)AH=—571.6KJ/mol2H2(g)+02(g)二2H20(g)AH=—483.6KJ/mol［思考］2、为什么化学反应屮总随着能量的变化？［投影］①新旧物质组成结构不同，本身能量有所不同。②反应中能量守恒。③反应物与生成物的能量差若

5、以热量形式表现即为放热和吸热。［讲述］各种物质所具有的能量是不同的，当反应物具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，在反应过程中将有一部分能量转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应；当反应物具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，在反应过程中反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是放热反应。［板书］三、化学反应过程遵循能量守恒定律。［小结］化学反应的过程可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能（光能、电能）等而被“释放”出來，或者热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起來的过程。［板书设计］一、化学反应伴随着能量的变化1、放热反应：有热量

6、放出的化学反应；2、吸热反应：吸收热量的化学反应。二、热化学方程式1、定义：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学式。2、书写要点①要标明物质的状态，用g、1、s分别代表气态、液态、固态。②用表示放出或吸收的热量，负值表示放热，正值表示吸热。三、化学反应过程遵循能量守恒定律。【经典范例】1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片与稀H2S04反应B.Ba（OH）2・8H20与NH4C1的反应C.灼热的碳与C02反应D.甲烷在02中的燃烧反应【解析】常见的放热反应有：燃烧、金属与水或酸反应、中和反应、大多数化合反应等。常见的吸热反应有：

7、铁或碳高温下与水蒸汽的反应，大多数分解反应，蛍气、co或碳还原金属氧化物的反应，氢氧化锲晶体与镀盐的反应。2.下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能童的变化B.放热反应不需要加热就可以发生C.反应条件是加热的反应都是吸热反应D.化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3.下列各图中，表示吸热反应的图是（）燃料燃烧释放的热量【目标要求】1.了解化学反应热效应的实质2.通过生产生活的实例了解化学能和热能的相互转化；3.了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。【教学重点】化学反应热

8、效应的实质【教学难点】从化学键的断裂和形成角度，了解化学反应热效应的实质【教学过程】［复习］上节课我们学习了放热反应和吸热