化学反应中的热量

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1、化学反应中的热量利用化学反应：一、制取新物质；例如：二、利用反应中的能量.例如：实验室制取H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碳的燃烧探究一：为什么化学反应过程中会有放热或吸热现象？阅读书上P32-33反应物的总能量高生成物的总能量低放出能量生成物的总能量高反应物的总能量低决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。化学反应化学反应吸收能量一个化学反应吸收能量还是放出能量？放热吸热化学反应前后能量守衡：用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量例如：断开H－H键要吸收能量。形成H－H键要放出能量。探究二：断开化学键形成化学键

2、吸收的能量放出的能量>放出能量断开化学键形成化学键吸收的能量放出的能量<吸收能量在反应过程中：反应物生成物的总能量的总能量<反应物生成物的总能量的总能量>实验一向一只试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5ml2mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？结论：放出热量的化学反应称为放热反应。实验二向完好的塑料袋中加入约7gCa(OH)2，再加入约10gNH4Cl晶体，排出空气，扎紧口袋，将固体混合使之反应充分，用手触摸，有什么感觉？结论：吸收热量的化学反应称为吸热反应。探索与总结常见的放热反应和吸热反应有哪些？放热反应燃料的燃烧吸热反应C+CO2(高温)中和反应金属与酸物质氧化H2+CuO

3、(加热)C+H2O(高温)Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl(常温)CaCO3高温分解H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图:H····Cl··：＋→Cl····H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃能量436.4kJ/mol能量242.7kJ/mol能量431.8kJ/mol通常把化学反应过程中放出或吸收的热量称为反应热.常用符号△H表示,单位一般用kJ/mol讨论书写热化学方程式须注意什么？1、放出热量△H为“-”，吸收热量△H为“+”;2、反应物和生成物要注明其物质状态（g、l、s）;3、化学计量数只表示物

4、质的量，不表示分子数，因此必要时可以用分数.书上P34第一、二段2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=-285.8kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=-241.8kJ/mol③思考：氢气在氧气中燃烧生成水的三条热化学方程式之间有什么区别？１．从①、②式中可以看出，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同；２．从②、③式中可以看出，反应物相同，生成物的聚集状态不同，放出（或吸收）的热量也不相同．结论：写出:C(△H=-393.6kJ/mol)、CH4(△H=-889.6k

5、J/mol)、C2H5OH（乙醇）(△H=-1366.8kJ/mol)完全燃烧时的热化学方程式。①、C(g)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.6kJ/mol②、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+3H2O(l)△H=-889.6kJ/mol③、C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol思考：若完全燃烧相等质量的这些物质，放出热量的大小顺序？③<①<②小结：1、一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于2、化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。吸收能量放出能量断开化学键形成

6、化学键吸收的能量放出的能量>放出能量断开化学键形成化学键吸收的能量放出的能量<吸收能量3、在反应过程中：反应物生成物的总能量的总能量<反应物生成物的总能量的总能量>4、书写热化学方程式须注意什么？1）、放出热量△H为“-”，吸收热量△H为“+”;2）、反应物和生成物要注明其物质状态（g、l、s）;3）、化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此必要时可以用分数.1、下列说法正确的是:()A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应A2、已知反应A＋B＝C

7、＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C3、下列变化中，属于吸热反应的是()A.氨催化氧化生成NOB.酸碱中和C.酯化反应D.焦炭与高温水蒸气反应D4、下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应