化学反应中的热量.ppt

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1、第二单元化学反应中的热量一．化学反应中的热量变化化学化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量利用化学反应：一是制取物质、二是利用反应中的能量实验方案实验现象结论实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。实验二：氢氧化钙固体与氯化铵固体反应，用手触摸塑料袋，感受温度。试管外壁发热镁与盐酸反应有热量放出温度降低氢氧化钙固体与氯化铵固体反应需要吸收热量1．物质发生化学变化的实质：物质发生化学变化的过程，实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。断开化学键：吸收能量形成化学键：放出能量

2、2．化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化一．化学反应中的热量变化生成物反应物吸收能量生成物反应物生成物放出能量HHH2+Cl2==2HCl旧键断裂HHClCl++ClClClHClH新键形成问题解决：N2+3H2==2NH3化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。一．化学反应中的热量变化3．放热反应和吸热反应4．反应热化学反应过程中放出或吸收的热量用△H表示，单位：kJ·mol－1△H＜0时，为放热反应；△H＞0时，为吸热反应。常见的放热反应和吸热反应放热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OB

3、a(OH)2·8H2O+NH4Cl1、判断下列是放热反应还是吸热反应：1.镁条的燃烧2.浓硫酸的稀释3.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳4.氧化钙与水的反应5.高温煅烧石灰石6.炸药爆炸7.NaOH和NH4Cl的反应问题解决：一、化学反应中的热量变化2.化学反应实质：吸收能量吸热放热反应物生成物能量反应过程旧键的断裂新键的形成吸热放热反应物生成物能量反应过程∑E反＞∑E生∑E反＜∑E生放出能量放热反应吸热反应∑E放＞∑E吸∑E放＜∑E吸实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出184.5kJ的能量，该反应的反应热为：△H＝－184.5kJ·mol－

4、1微观解释：1molH2中的H－H键断裂时吸收436.4kJ的能量1molCl2中的Cl－Cl键断裂时吸收242.7kJ的能量1molHCl中的H－Cl键形成时放出431.8kJ的能量所以，1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时，放出431.8kJ×2－(436.4kJ+242.7kJ)=184.5kJ的能量。H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol5.热化学方程式1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol2H2(

5、g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol结论：同种物质聚集状态不同，能量不同2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol结论：△H的值与化学计量数成正比化学计量数只表示物质的量，可用分数书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。（2）用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）反应温度、压强不同其△H也不同，中学阶段指的是标准状况。（4）热化学方程式中各物质前的化学计

6、量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（5）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比。下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/molC问题解决：在相同条件下，比较下列热化学方程式Q1与Q2的关系问题解决：Q1=Q2Q3

7、==2A2B(g)△H＝-Q12A2B(g)==2A2(g)+B2(g)△H＝+Q2①Q3与Q4的关系2A2B(g)==2A2(g)+B2(g)△H＝+Q32A2B(l)==2A2(g)+B2(g)△H＝+Q4②Q5与Q6的关系A2B(g)==A2(g)+½B2(g)△H＝+Q52A2B(l)==2A2(g)+B2(g)△H＝+Q6③[例1]250C，1.01×105Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。1）.根据反应热书写热化学方程式1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36k