《化学反应中的热量》课件2.ppt

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1、第二单元化学反应中的热量如图为即食饭盒的结构示意图，它由盒体和食品盒两部分组成，其中盒体底部为发热装置，其发热装置由发热剂和清水构成。这种饭盒用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，食物即可变热。【思考】（1）试从能量角度分析为什么食物会变热？（2）如何表示化学反应中的能量变化？1.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.了解常见的放热反应和吸热反应并掌握热化学方程式的含义和热化学方程式的书写。（重点）3.通过生产生活中的实例了解化学能和热能的相互转化，了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。一、化学反应中的能量变化研究发现，化学反应伴随

2、着能量的变化。许多化学反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收。镁带燃烧碳酸氢钠分解实验方案实验现象结论实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管外壁，感受温度。实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，用手触摸烧杯外壁，感受温度。试管外壁发热镁与盐酸反应有热量放出温度降低氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量【活动与探究】1.吸热反应和放热反应：化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应,把吸收热量的化学反应称为吸热反应。一个反应，若其正向进行时放热，则其逆向进行时必然吸热。反之亦然。需加热的反应不一定是吸热反应，要持续加热的反应才是吸热反应。很多放热反应都需要加热才能进行。是否吸热反应一定

3、需要加热，而放热反应一定不需要加热呢？放热反应：（1）所有燃烧反应。（2）酸碱中和反应。（3）金属与酸生成气体的反应。（4）大多数的化合反应。2.常见的放热、吸热反应吸热反应：（1）大多数分解反应。（2）电离反应。（3）硝酸铵的溶解。（4）C+CO22COC+H2O（g）CO+H2（5）氢氧化钡或氢氧化钙与氯化铵的反应。高温====高温====二、热化学方程式1.定义：表示反应所放出或吸收的热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-12.反应热(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量。(2)符号：△H。

4、(3)单位：kJ·mol-1。(4)△H＞0----吸热反应；△H＜0----放热反应。3.书写热化学方程式的注意事项：(1)要注明反应物和生成物的状态（g：气体、l：液体、s：固体、aq：溶液）。(2)△H表示反应热，“-”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ·mol-1。(3)化学计量数可以是整数，也可以是小数或分数，且只能表示物质的量，不能表示分子个数。H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1表示：1molH2和0.5molO2反应生成1mol液态水时放出的热量为285.8kJ。(4)化学计量数与△H之间存在正比关系。反应热要与化

5、学计量数一致。H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-12H2(g)+O2(g)====2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1(5)同种物质在不同的状态下的热效应是不同的。固态→液态→气态吸热吸热2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)====2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1(6)注明反应的温度和压强（不注明的通常指101kPa和25℃）。三、化学反应中能量变化的原因1.从微观角度分析键能：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量。HCl形成过程中的

6、能量变化HHClCl提供能量436.4kJ·mol-1提供能量242.7kJ·mol-1ClHClH反应的能量示意图键断裂键断裂ClCl+HH+++键形成键形成释放能量431.8kJ·mol-1释放能量431.8kJ·mol-1HHClCl吸收能量436.4kJ·mol-1共吸收总能量679.1kJ·mol-1共放出总能量863.6kJ·mol-1结论:1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时,放出184.5kJ的热量HHClClClHClHClHClH吸收能量242.7kJ·mol-1放出能量431.8×2kJ·mol-1化学键与反应的能量变化（1）化学键的断裂和生成是

7、化学反应中能量变化的根本原因。（2）断裂旧化学键吸收的能量高于形成新化学键放出的能量，化学反应为吸热反应；反之，为放热反应。（3）△H=反应物键能之和—生成物键能之和。【小结】2.从宏观角度分析放热反应能量变化示意图放热反应吸热反应反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量化学反应的过程,也可以看成是能量的“释放”或“贮存”的过程。因为能量升高，所以用