《化学反应中的热量》教案4

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1、《化学反应中的热量》教案第一课时课题化学反应中的热量课型新授课课标要求1•知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.了解吸热反应和放热反应的涵义。教学目标知识与能力1、认识化学反应屮反应物与生成物Z间能量变化2、掌握、理解吸热反应、放热反应的概念过程与方法通过热化学方稈式和化学方稈式的比较，培养学生运用比较归纳概括等方法的学校能力情感、态度与价值观通过化学能与人能的相互转化，理解能量守恒定律，初步建立起科学能量观教学重点使学生掌握、理解化学反应中能量变化的原因教学难点从反应本质一一化学键破裂与形成认识化学反应屮能量变化教学方法实验探究小组合作教

2、学程序设计教环节一明标自学学过程设计二次备课过程及I、新课引入过去我们对一个化学反应研究最多的是反应前后质量变化问题，得出了质量守恒定律，请问大家有没有思考过：一个化学反应的发生前后，反应物与生成物的能量是否相等？方学习目标1、认识化学反应中反应物与生成物之间能量变化法2、掌握、理解吸热反应、放热反应的概念环节二合作释疑环节三点拨拓展（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）二次备课过程设计II、新授$2-2-1化学反应中的热量-、化学反应中反应物与生成物的能量比较教学过程及方法实例1镁条的点燃：现象占懈分析仃）2Mg+O

3、2=-2MgO光、热都是能量的一种形式分析（2）从能量角度：反应物的总能量二生成物的总能量+光能+热能等结论：反应物的总能量〉生成物的总能量（化学能转化为光能、热能等）实例2干电池应用——化学能转化为电能实例3闪电时产生氮的氧化物结论：N2+02型里2N0能量：反应物总能量+电能二生成物的总能量反应物的总能量〈生成物的总能量（电能转化为化学能）【结论】P34在所有化学反应中，反应发生吋反应物转化为生成物同吋都伴随着能量的变化。有的化学反应把化学能转化为热能、光能、电能等如镁条的燃烧、碳酸钙吸热分解等；也有的化学反应把电能、热能、光能等转化为化学能如电解水生成氢

4、气和氧气，次氯酸的光照分解等。单质指出：许多化学反应中的能量变化主要表现为热量的吸收或放出二、化学反应分类1、吸热反应和放热反应：反应后有热暈放出的化学反应称Z为放热反应；反应后需要吸收热量的化学反应称之为吸热反应［实验探究］实验内容实验步骤现象分析与结论1、镁与盐酸光亮镁条+5mL2mol/L镁条溶解，有气泡产此反应属于生，溶液变热放热反应2、氢氧化顿与氯化鞍20克研细的氢氧化顿固体+10克氯化鞍固体反应后温度变低此反应属于吸热反应［交流与讨论］P35下列反应是放热反应还是吸热反应？高温燉烧石灰石氧化钙溶于水的反应盐酸与氢氧化钠的反应指出1：常见放热反应有：

5、所有的燃烧反应酸碱中和反应、金属与酸的置换反应大多数的化合反应铝热反应常见吸热反应有：多数高温或加热的分解反应C+C0^===2C0C+H2於遇C0+H2氢氧化锁与镀盐的反应指出2：对可逆反应若正反应为放热反应，那么：逆反应必为吸热反应指出3：注意吸热反应与需要加热引发化学反应的区别，即加热或高温条件下的反应不一定就是吸热反应三、从两个角度认识化学反应中能量变化1、从反应物与生成物能塑相对大小认识化学反应中能量变化AE放热反应」AE«1反应物EE融物＜E生成物粧陆吸收騒jE融物＞E生成物魏为放岀热量2、从反应本质一化学键破裂与形成一认识化学反应中能量变化以H2

6、+C12==2HC1为例拆hnolH2(H-H)需吸收436.4Kj的能量拆lmolC12(C1-Cl)需吸收242.7Kj的能量生成1摩HCK1I-C1）放出436.4Kj的能量生成2摩HC1（H-C1）放岀2X436.4Kj的能量反应后共放出：184.5KJ热量结论：化学反应中能量变化与反应过程中化学键断开与生成有关。当EI口键破裂需要吸收能量〈生成物生成时新键形成所放出的能量。表现为反应吋放出能量当E旧键破裂需要吸收能量〉生成物生成时新键形成所放出的能量。表现为反应时吸收能量［归纳推广］:化学反应中的能量变化二旧键破裂吸收能量-新键形成放出能量［过渡］通

7、过研究有许多化学反应能量的变化主要以热量形式表现出来，下面重点研究以热蜃形式表现出来的能量变化的化学反应。环节四当堂检测二次备课教学过程及方法1、下列说法正确的是（）A、盅要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定易发生C、放热反应还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的能量的相对大小决D、吸热反应发生过程中耍不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不再需外界能源课堂1、什么叫放热反应？吸热反应?才、结2、怎样理解化学反应中有热量吸收或放出？课后作业$2-2-1化学反应中的热量一、化学反应中反应物与生成物的能量比较书设计二、化学反应分类常见放

8、热反应有：所有的燃烧反应酸碱中和反应、