2-2化学反应中的热量

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1、第二单元化学反应中的热量2-1-1化学反应中的热量变化1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。你知道吗①镁条的燃烧：转化为；②石油气的燃烧：转化为；③闪电时产生氮氧化物：转化为；④原电池放电：转化为；⑤高温冶炼铁：转化为。化学能热能化学能热能电能化学能化学能电能热能化学能2、图2-3给出了几种常见的化学反应实例，请说出反应中能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的事例？【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧

2、化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？活动与探究金属与酸反应，热量放出，温度升高。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，吸收热量，温度降低。一、化学反应伴随着能量的变化1、放热反应：有热量放出的化学反应；2、吸热反应：吸收热量的化学反应。根据你的生活经验和已学知识，举出一些放热反应和吸热反应的例子，并判断下列反应是放热反应还是吸热反应。（1）镁条的燃烧（2）高温煅烧石灰石（3）氧化钙与水的反应（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应交流与讨论放热反

3、应吸热反应放热反应放热反应常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、金属与水或酸的反应、生石灰和水、铝热反应等；常见的吸热反应：C+CO2反应生成CO、氯化铵和氢氧化钡晶体反应、煅烧石灰石、需持续加热的反应等。总结1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。二、热化学方程式例1、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol（1）反应物和生成物的种类及状态;（2）反应中各物质的物质的量比;（3）反应中放出（－）或吸收（+）的热量。表示:每2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水，

4、放热571.6千焦。2、书写要点 ：（1）标明各物质的聚集状态（s、g、l）；（2）用ΔH表示放出或吸收的热量，即反应热，并标明“+”与“—”，负值“—”表示放热，正值“+”表示吸热。（3）化学计量数表示物质的量，和ΔH值必须配套。(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol[思考1]为什么化学计量数不同，反应热不同？[思考2]为什么聚集状态不同，热量值不同？(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571

5、.6kJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol[思考3]为什么化学反应中总随着能量的变化？三、化学反应能量变化的实质1、从化学键变化的角度来看，是旧键的断裂和新键的形成；2、旧键断裂需吸收能量，新键形成会放出能量；3、吸收能量多即为吸热反应，放出能量多即为放热反应。4、化学反应过程遵循能量守恒定律。1、下列说法正确的是（）A、需要加热的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定很容易发生C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D、吸热反应必须在一定的条件下

6、才能发生C巩固练习2、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A、铝片与稀盐酸的反应.B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C、灼热的碳与CO2的反应D、甲烷在氧气中的燃烧反应C巩固练习2-2-2燃料燃烧释放的热量1、燃料燃烧释放的热量表2-4几种燃料的热值物质天然气石油煤炭氢气甲醇热值/kJ/g约56约48约3314323[思考]为什么质量相同的不同燃料，完全燃烧后放出的热量不相等？燃料燃烧中释放的能量从何而来？2、化学反应热效应的实质拆开化学键：吸收热量；形成化学键：放出热量。当吸热>放热吸热反应吸热<放热

7、放热反应化学反应实质吸收能量吸热放热反应物生成物能量反应过程旧键的断裂新键的形成吸热放热反应物生成物能量反应过程∑E反＞∑E生∑E反＜∑E生放出能量放热反应吸热反应∑E放＞∑E吸∑E放＜∑E吸HHH2+Cl2==2HCl旧键断裂HHClCl++ClClClHClH新键形成阅读教材P36资料卡，什么是键能?吸收436.4kJmol-1吸收242.7kJmol-1放出431.8kJmol-1实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出184.5kJ的能量，该反应的反应热为：△H＝－184.5kJ·mol－1微观解

8、释：1molH2中的H－H键断裂时吸收436.4kJ的能量，1molCl2中的Cl－Cl键断裂时吸收242.7kJ的能量，1molHCl中的H－Cl键形成时放出431.8kJ的能量，所以，1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时：△H=(436.4k