专题2第2单元化学反应中的热量

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1、第2单元　化学反应中的热量课标要求1.理解化学反应过程中能量变化与吸、放热的关系。2．掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。3．理解燃烧热的概念，了解怎样合理利用化石燃料及开发新能源。学习重点1.化学反应中的能量变化。2．热化学方程式的书写。课标定位课时1化学反应中的热量变化1．化学键断裂与形成角度要点一化学反应的能量变化2.物质本身能量角度E1、E2分别是从外界吸收的能量和释放到外界的能量，而E′、E″是物质本身所具有的热能、分子势能等。解题时要注意区分开。特别提醒已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ

2、，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ例1【答案】C【规律方法】任何一个化学反应在发生物质变化的同时必然存在能量的变化，化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。注意：每个H2O分子中存在2个O—H键。反应热(ΔH)＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。1．注意ΔH的符号ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反应，ΔH为“

3、－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ/mol或kJ·mol－1。要点二书写热化学方程式应注意的问题2．注意测定条件反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101kPa下测定的，可不注明温度和压强。3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。4．注意化学计量数由于ΔH与反应完成物

4、质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：已知5．注意ΔH的单位关于ΔH的单位“kJ/mol”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。热化学方程式书写中的常见错误：物质聚集状态的标注错误、ΔH的正、负及单位书写错误、热量数值与方程式中化学计量数不对应等。特别提醒已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)

5、燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ能量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()例2【答案】B一．ΔH与吸热反应、放热反应的关系(1)当ΔH为“－”或ΔH＜0时，为放热反应，反应体系能量。(2)当ΔH为“＋”或ΔH＞0时，为吸热反应，反应体系能量。降低升高二、热化学方程式1．概念：能够表示的化学方程式。2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的，若在25℃、101kPa时进行的反应，可不注明。(2)在化学方程式右边注明ΔH的“”、“”和。反应热温度和压强＋－单位(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的。常

6、用s、l、g分别表示固体、液体和气体。(4)化学计量数只表示，因此可以为分数。(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。聚集状态物质的量3．意义热化学方程式不仅表示化学反应中的变化，也表明了变化。物质能量同一个化学反应，是否只有一种形式的热化学方程式？思考【思考·提示】热化学方程式表示参加反应物质的量和反应热的关系，而ΔH的值与参加反应的物质的物质的量有关，故热化学方程式中化学计量数不同时，ΔH亦不同，一个化学反应，可有多种形式的热化学方程式。1．误认为化学反应条件和此反应是吸热反应或放热反应有关有些反应需要加热

7、、点燃甚至高温下才能发生，但这些反应并不一定都是吸热反应。吸热反应也不一定都需要很高温度才能发生，而常温下就能发生的反应也不一定就是放热反应，放热反应有时也要在高温的条件下才能进行。如木炭需要点燃或在空气中加热到一定温度才能燃烧，但木炭的燃烧是放热反应。而Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl在常温下就能反应，可此反应为吸热反应。初学者往往会把反应条件和反应的热效应混为一谈，其实二者是无关的。2．热化学方程式的书写及反应焓变的计算时忽略了ΔH的正负热化学方程式书写及反应焓变计算时，存在以下问题：(1)忽视了ΔH的正负与吸热反应和

8、放热反应的关系。(2)忽视了ΔH与化学计量数的关系。(3)忽视了物质的三态变化对反应热的影响。课时2燃料燃烧释放的热量1．在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。2．化石燃料特点是，主要有、。3．现在