高中化学 专题2 化学反应与能量转化 第2单元 化学反应中的热量导学案 苏教版必修.doc

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1、第二单元　化学反应中的热量【目标导航】　1.通过活动与探究，认识常见的吸热反应、放热反应，了解吸热反应和放热反应的涵义。2.通过对热化学方程式知识的学习，初步学会热化学方程式的书写。3.通过交流与讨论，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，了解化学反应中热量变化的实质。4.通过生产、生活中的实例，了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。【自主学习】一、放热反应和吸热反应1．化学反应过程中能量转化形式化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着________变化。

2、化学反应中比较常见的是化学能与______________________的互相转化。2．吸热反应、放热反应(1)实验探究：实验操作实验现象有关化学方程式及结论产生大量______离子方程式：____________混合液的温度______结论：反应过程______热量有______气味气体产生化学方程式：____________________________烧杯温度______结论：反应过程______热量结论每一个化学反应都伴随着__________的变化，有的______能量，有的______能

3、量(2)概念：有____________________的化学反应称为放热反应，____________________的化学反应称为吸热反应。3．化学反应中能量变化的原因(1)从化学键的断裂与形成理解放热、吸热反应化学反应中的能量变化可以用下图形象地表示出来：①若E1>E2，反应______能量②若E1

4、总能量，反应______能量。[议一议]1．为什么化学反应前后都有能量的变化？2．常见的吸热反应与放热反应有哪些？3．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？4．根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气的反应为什么是放热反应？二、热化学方程式1．概念表示化学反应中______或______热量的化学反应方程式。2．意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的______变化。3．书写注意事项(1)热化学方程式中要标明物质的状态，用____、____、____分别代表气态、液态、固态。(2)用___

5、___标明反应放出或吸收的热量，且注明ΔH的单位kJ·mol－1，负值表示在该条件下反应______，正值表示在该条件下反应______(正号常省略)。(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示__________。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH______。[议一议]1．热化学方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1表示的意义是什么？2．1molC与1molO2完全反应生成1molCO2气体，放出393.6kJ热量，写出反应

6、的热化学方程式。三、燃料燃烧释放的热量1．化石燃料当今社会的主要能源是____、______、________等化石燃料，化石燃料是______再生的能源。2．热值一定条件下单位______的物质__________所放出的热量。课本表格中所列举的热值中，______的热值最高，它应是应用价值最高的燃料。[议一议]已知：1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ,1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ,1molH—O键形成时放出热量463kJ。计算反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g

7、)中的能量变化为多少？说明燃料燃烧放出热量的多少与形成生成物分子的化学键放出的总能量与燃烧时断裂反应物分子的化学键吸收的总能量有什么关系？　【难点突破】一、化学反应中热量变化1．反应热(ΔH)2．反应热与化学键键能的关系ΔH＝反应物的总键能─生成物的总键能。若ΔH>0，则为吸热反应，若ΔH<0，则为放热反应。3．放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应能量变化反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量键能变化生成物的总键能大于反应物的总键能生成物的总键能小于反应物的总键能图示实例①

8、金属和水或酸的反应；②金属氧化物和水或酸的反应；③可燃物的燃烧反应及缓慢氧化；④酸和碱的中和反应；⑤铝热反应；⑥大部分化合反应①大部分分解反应；②以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应；③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应例1　已知反应H2＋Cl2===2HCl，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法中正确的是(