专题2 第一单元化学反应中的热量变化.ppt

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1、第二单元化学反应中的热量“神七”升天钻木取火化学能热能、光能、电能等庆典烟火火苗电池【活动与探究】实验操作实验现象实验结论【实验1】向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？【实验2】向塑料薄膜袋中加入约2g氢氧化钡，再加入约1gNH4Cl晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将固体混匀。用手触摸塑料袋感受一下冰凉试管外壁发热镁与盐酸反应有热量放出氢氧化钡与氯化铵反应需要吸收热量化学反应中的能量变化,通常表现为的变化热量1、放热反应:2、吸热反应:一、化学反应中的热量变化请结合所学的知识，请举出一

2、些放热反应和吸热反应的例子？吸收热量的化学反应有热量放出的化学反应3、常见的放热反应、吸热反应放热反应吸热反应酸碱中和反应：所有的燃烧反应：金属与酸反应：大多数化合反应：化学反应中的热量变化该如何表示呢?铵盐与碱反应：大多数分解反应：H2+CuO==Cu+H2OCO+CuO==Cu+CO2C+CO2==2CO1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式H2＋Cl22HCl(g)(g)(g)∆H=-184.5kJ/mol二、热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化【观察与思考】化学方程式

3、与热化学方程式有什么不同?C+O2===CO2CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol化学方程式C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.6kJ/molCaCO3===CaO+CO2热化学方程式标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)用△H标明反应放出或吸收的热量，放热△H为“-”，吸热△H为“+”，单位为kJ/mol高温点燃【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同与联系?H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/

4、molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同与联系?2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与化学计量数成正比【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同与联系?2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571

5、.6kJ/mol2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反①标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)。②用△H标明反应放出或吸收的热量，放热△H为“-”，吸热△H为“+”，单位为kJ/mol。③热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。④对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与化学计量数成正比。⑤正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反。2、

6、热化学方程式的注意点C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.6kJ/mol3、热化学方程式表示的意义1mol固体碳与1mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳气体，放出393.6kJ的热量CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol【说一说】下列热化学方程式的意义【例】250C，1.01×105Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。299.52kJ计算热量：1mol硫粉在氧气中充分燃烧放

7、出热量S(ｓ)+O2(ｇ)=SO2(ｇ)△H=－299.52kJ/mol写化学方程式：S+O2=SO2标聚集状态：S(ｓ)+O2(ｇ)=SO2(ｇ)注明△H：△H>0表示吸热,△H<0表示放单位:kJ/mol【练习1】已知：0.5molCO在氧气中燃烧生CO2，放出33.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。【练习2】3g红热的碳和水蒸气完全反应，生成CO和H2，吸收32.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式。2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-134.4kJ/molC(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+

8、131.2kJ/molA、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mo