e专题二 第二单元 课时1 化学反应中的热量变化.ppt

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1、专题二第二单元化学反应与能量变化学习目标通过实例了解化学能可以转化为热能、电能、光能等。吸热反应和放热反应的概念及判断初步学习热化学方程式的书写，并能进行简单计算学习重、难点重点：放热反应、吸热反应；热化学方程式；有关反应热的简单计算。难点：热化学方程式的书写及其简单计算。能源是国民经济发展和人民生活所必须的重要物质基础。从人类利用能源的发展史中可以清楚的看到，每一种能源的发现和利用都把人类支配自然的能力提高到一个新的水平；能源科学技术的每一次重大突破，都引起一场技术革命。正是基于这一认识，新课程突出了化

2、学反应与能量转化这一教学。生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？请说出能量转化的方式。生活实例能量转化方式绿色植物的光合作用把光能—→化学能动植物维系生命活动把化学能—→热能人们烤火（燃料燃烧）把化学能—→热能电池发电把化学能—→电能石油气的燃烧镁条燃烧闪电时产生氮氧化物“神州”六号发射升空精彩瞬间化学反应总是伴随着各种能量的变化，而其中最常见的是以热量的形式吸收和释放。化学反应中的热量变化实验1镁条与盐酸反应(铝片)向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试

3、管外壁，有什么感觉？实验2氢氧化钡晶体与氯化铵反应向烧杯中加入约7g氢氧化钙，再加入约10g氯化铵晶体，再将固体混匀，使之充分反应。反应混合物的温度有什么变化？实验方案实验现象结论实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。实验二：氢氧化钡固体与氯化铵固体反应，用手触摸塑料袋，感受温度。试管外壁发热镁与盐酸反应有热量放出温度降低氢氧化钡固体与氯化铵固体反应需要吸收热量演示实验一.化学反应中的热量变化2.常见的放(吸)热反应(1)金属与酸的反应(2)所有的燃烧反应(3)酸碱中和反应(4)大多数化合反应放

4、热反应吸热反应按能量变化放热反应:放出热量的化学反应吸热反应:吸收热量的化学反应1.化学反应(1)氢氧化钡与氯化铵晶体的反应(2)C(s)+CO2(g)==2CO(g)(3)C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)(4)大多数分解反应高温高温判断下列反应是放热反应还是吸热反应：1.镁条的燃烧。2.高温煅烧石灰石。3.氧化钙与水的反应。4.盐酸与氢氧化钠溶液反应交流与讨论放热吸热放热放热放热放热吸热吸热吸热5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。6.炸药爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应8.

5、炽热的碳与H2O的反应9.甲烷在氧气中的燃烧是否吸热反应一定需要加热，而放热反应一定不要加热呢？思考？需加热的反应不一定是吸热反应，要持续加热的反应才是吸热反应。很多放热反应都需要加热才能进行。在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25°C的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。回答下列问题(1）实验中观察到的现象是（2）产生上述现象的原因是（3）写出有关反应的离子方程式：。（4）由实验推知:镁片和盐酸的总能量（填“＞”﹑“＜”或“＝”）MgCl2溶液与H2的总能量。。镁片逐渐融解，有大

6、量气泡产生，烧杯中有固体析出镁与盐酸反应放出氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高反而减小，析出固体使溶液变浑浊。Mg+2H+=Mg2++H2↑＞如何表示反应中放出或者吸收的热量呢？热化学方程式213、热化学方程式要标明反应物和生成物的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正,单位是kJ/mol。3反应温度、压强不同其△H也不同，中学阶段指的是标准状况。H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=-184.5kJ/mo

7、l定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式意义：不仅表明了化学反应中物质变化，也表明了化学反应中的能量变化反应热CaCO3(S)＝CaO(S)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol表示：1molCaCO3完全分解生成CaO和CO2气体，吸收的热量为178.5kJ。1/2C(S)+1/2O2(S)＝1/2CO2(g)△H=-196.8kJ/mol表示的是什么呢？表示：0.5molC与0.5molO2完全反应生成0.5molCO2气体，放出的热量为196.8kJ。4热化学方程式中各物质前的化学计量数可

8、以是整数或分数，不表示分子个数，只表示物质的量。65观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol同种物质聚集状态不同，能量不同2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol△H的值与计量数成