苏教版化学2专题二第二单元《化学反应中的热量变化》教学设计

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1、苏教版化学2专题二第二单元《化学反应中的热量变化》教学设计　　　　【教学背景及教材分析】　　　　认识化学反应中能量变化并不等同于化学反应中热量的释放与吸收化学反应中的能量变化可以以不同的能量形式呈现如热、光的释放和吸收电能、电磁波的释放和吸收等许多化学反应伴随有热量的放出和吸收在这些反应中能量的变化也不一定全都以热量的形式呈现注意帮助学生区分吸热反应与需要加热引发的化学反应认识可逆反应的正反应和逆反应在能量变化上的区别不要求学习热效应、燃烧热、中和热、焓变等概念利用热化学方程式进行有关化学反应中热量的计算时不

2、涉及盖斯定律的内容教材通过“你知道”栏目让学生交流和讨论利用日常生活中观察到的现象认识物质能量转化四处可见、形式多样在探讨化学反应放热、吸热本质时要使学生明确三点：1.热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；2.化学反应过程中的能量守恒；3.化学反应在发生过程中是吸热还是放热决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小引导学生从能量变化的高度来学习节内容　　　　【学习目标】　　　　1、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；　　　　2、了解化学反应中热量变化的实质；　　　　3、通过生产生活

3、中的实例了解化学能和热能的相互转化；　　　　【重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化　　　　【难点】从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化从而建立起科学的能量变化观　　　　【教学方法】学生自学阅读、教师归纳　　　　【课时安排】　　　　[第一课时]化学反应中的热量变化　　　　【教学过程】　　　　【导入】1、化学反应按反应物和生成物的种类分可分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应　　　　2、化学反应按是否有电子转移可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应　　　　3、化学反应按是否

4、有离子参加可分为：离子反应、非离子反应　　　　4、化学反应按是否有热量的放出和吸收可分为：放热反应、吸热反应　　　　【引导阅读】课本32页　　　　【提问】“你知道”　　　　【板书并讲解】一、化学反应中的热量变化　　　　1、化学反应的基本特征　　　　（1）都有新物质生成常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生　　　　（2）能量的变化通常表现为热量的变化　　　　2、化学反应的本质（实质）　　　　旧化学键的断裂和新化学键的形成　　　　【指导阅读】课本33页活动与探究　　　　3、化学反应按热量的变化分

5、类　　　　（1）概念　　　　放热反应：有热量放出的化学反应；　　　　吸热反应：吸收热量的化学反应；　　　　（2）分类　　　　放出热量的反应〔∑E　　　　（反应物）＞∑E（生成物）〕化学反应　　　　吸热反应：吸收热量的反应〔∑E（反应物）＜∑E（生成物)〕　　　　【图示法表示】　　　　【补充讲解】化学反应遵循着能量守恒定律：　　　　反应物的总能量+断键时吸收的总能量=生成物的总能量+成键时放出的能量　　　　【练习一】判断下列反应是放热反应还是吸热反应　　　　C（s）+CO2（g）2CO（g）　　　　Ba(OH)

6、28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）　　　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C（s）+H2O（g）　　　　【板书】4、常见的放热、吸热反应　　　　（1）放热反应：a、所有燃烧反应；b、酸碱中和反应；c、金属与酸生成气体的反应；d、大多数的化合反应　　　　（2）吸热反应：CO（g）+H2（g）　　　　a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；　　　　b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）　

7、　　　c、C（s）+H2O（g）　　　　d、大多数的分解反应　　　　【练习】关于吸热反应和放热反应下列说法中错误的是（A）　　　　A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应　　　　B．化学反应中能量变化除了热量外还可以是光能、电能等　　　　C．化学反应过程中的能量变化也服从能量守恒定律　　　　D．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应　　　　【指导练习】课本33页“问题解决”　　　　【总结】化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究

8、服务化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展从而深切体会化学的实用性和创造性　　　　【作业】预习热化学方程式的书写要求；并完成下列练习　　　　一、选择题　　　　1、下列反应是吸热反应的是()　　　　A．灼热的炭与二氧化碳反应　　　　B．铁和稀硫酸的反应　　　　C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合　　　　D．钢铁制