第二单元 化学反应中的热量变化.doc

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1、第二单元化学反应中的热量变化2-2-1化学反应中的热量变化【目标要求】1．通过实验探究认识不同的化学反应其能量变化不同；2．了解放热反应和吸热反应；3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；4．学会用图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力；5.培养学生节约能源及环境保护等意识。【教学重点】吸热反应和放热反应。【教学难点】吸热反应和放热反应。【教学过程】[引入]在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。我们可以通过研究化学反应中的能量变化，更好地利用化学反应为生产和生活服务。[你知道吗]1、举例说明化学反应中

2、伴随着能量的转化。2、图2-3给出了几种常见的化学反应实例，请说出反应中能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的事例？[解析]课本第32页图2－3中涉及的能量转化方式：①镁条的燃烧：　　　　　转化为　　　　　；②石油气的燃烧：　　　　　转化为　　　　　；③闪电时产生氮氧化物：　　　　　　转化为　　　　　　；④原电池放电：　　　　　转化为　　　　　；⑤高温冶炼铁：　　　　　转化为　　　　　。[活动与探究]【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钠晶体[Ba(

3、OH)2·8H2O]，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？根据上述实验现象，回忆并联系生活实验和所学化学知识，谈谈你对化学反应中能量变化的看法。现象：　　　　　结论：　　　现象：　　　　　　结论：　　　[板书]一、化学反应伴随着能量的变化1、放热反应：有热量放出的化学反应；2、吸热反应：吸收热量的化学反应。[交流与讨论]根据你的生活经验和已学知识，举出一些放热反应和吸热反应的例子，并判断下列反应是放热反应还是吸热反应。（1）镁条的燃烧（2）高温煅烧石灰石（3）氧化钙与水的反应（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应[板书]二

4、、热化学方程式1、定义：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学式。[阅读并并讨论]热化学方程式与化学方程式在写法上有何不同？请同学归纳热化学方程式的书写要点。[板书]2、书写要点 　　①要标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。　　②用△H表示放出或吸收的热量，负值表示放热，正值表示吸热。[思考]1、为什么聚集状态不同，热量值不同？2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）　　△H=—571.6KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=—483.6KJ/mol[思考]2、为什么化学反应中总随着能量的变化？[投影]①新旧物质组成结构不同，本身能量有所不同

5、。②反应中能量守恒。③反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热和吸热。[讲述]各种物质所具有的能量是不同的，当反应物具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，在反应过程中将有一部分能量转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应；当反应物具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，在反应过程中反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是放热反应。[板书]三、化学反应过程遵循能量守恒定律。[小结]化学反应的过程可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能(光能、电能)等而被“释放”出来，或者热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。[板书设计]一、化学反应伴随着能量的变化1、

6、放热反应：有热量放出的化学反应；2、吸热反应：吸收热量的化学反应。二、热化学方程式1、定义：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学式。2、书写要点 　　①要标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。　　②用△H表示放出或吸收的热量，负值表示放热，正值表示吸热。三、化学反应过程遵循能量守恒定律。【经典范例】1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应【解析】常见的放热反应有：燃烧、金属与水或酸反应、中和反应、大多数化合反应等。常见的吸热反应有：

7、铁或碳高温下与水蒸汽的反应，大多数分解反应，氢气、CO或碳还原金属氧化物的反应，氢氧化钡晶体与铵盐的反应。2．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3．下列各图中，表示吸热反应的图是（）